Question

元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．
Ⅰ．鉻化學豐富多彩．
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液．
與銅相比，其金屬活潑性

 

填“強”或“弱”）；
（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是

 

；
（3）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解．經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去（已知K_sP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sP[Cr（OH）₃]=6.0×l0^-31）．已知電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c（Cr³⁺）為

 

 mol/L．
Ⅱ．物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物未列出）．A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）A的電子式為

 

；D的化學式

 

；C溶液的名稱是

 

；
（2）反應①的化學方程式為

 

；反應③的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：推斷題

分析：Ⅰ（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，而Cu不能與稀硫酸反應，說明Cr金屬活潑性較強；
（2）類比Al（OH）₃的酸式電離進行書寫；
（3）根據(jù)電解后溶液中c（Fe³⁺），由K_sP[Fe（OH）₃]計算溶液中c（OH^-），再根據(jù)K_sP[Cr（OH）₃]計算溶液中c（Cr³⁺）為；
Ⅱ、C溶液與葡萄糖在加熱條件下生成金屬D，則D為Ag、C為銀氨溶液，氣體A與溶液B得到銀氨溶液，則A為NH₃、B為AgNO₃，Ag與溶液H反應得到硝酸銀與氣體F，則H為HNO₃，逆推可知G為NO₂，F(xiàn)為NO，E為O₂，據(jù)此解答．

解答： 解：Ⅰ（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，而Cu不能與稀硫酸反應，說明Cr金屬活潑性較強，故答案為：強；
（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃類似，由Al（OH）₃的酸式電離可知，Cr（OH）₃的酸式電離方程式是：Cr（OH）₃?H⁺+CrO₂^-+H₂O，
故答案為：Cr（OH）₃?H⁺+CrO₂^-+H₂O；
（3）電解后溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^-13mol/L，則溶液中c³（OH^-）=

4×10-38

2×10-13

mol/L=2×10^-25mol/L，故溶液中c（Cr³⁺）=

6×10-31

2×10-25

mol/L=3×10^-6mol/L，
故答案為：3×10^-6；
Ⅱ、C溶液與葡萄糖在加熱條件下生成金屬D，則D為Ag、C為銀氨溶液，氣體A與溶液B得到銀氨溶液，則A為NH₃、B為AgNO₃，Ag與溶液H反應得到硝酸銀與氣體F，則H為HNO₃，逆推可知G為NO₂，F(xiàn)為NO，E為O₂，
（1）A為NH₃，其電子式為；D的化學式為Ag；C溶液的名稱是銀氨溶液，故答案為：；Ag；銀氨溶液；
（2）反應①的化學方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，反應③的離子方程式為3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O．

點評：本題考查無機物推斷、溶度積的有關(guān)計算等，難度不大，Ⅱ中推斷突破口是“C溶液與葡萄糖在加熱條件下生成金屬”，注意掌握醛基與銀氨溶液、新制氫氧化銅的反應．