2．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產上，300～400℃左右分解．
實驗室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣（含銅離子等雜質）和甲醛依次加入到質量分數為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質產品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產品純度．
（2）反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)．
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子（使重金屬離子形成硫化物沉淀除去）．
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是使反應物充分接觸，提高產率；結束后需調節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解（或除去甲酸）．最后經結晶分離、干燥得產品．
分析 （1）化學反應中一種反應物過量目的是促進其他反應物充分反應，提高轉化率；
（2）溫度較高時，雙氧水易分解，甲醛易揮發(fā)；
（3）重金屬離子與硫離子反應生成難溶的硫化物；
（4）攪拌是使反應物充分接觸，提高產率；甲酸鈣水解顯堿性，溶液為弱堿性能抑制其水解．
解答 解：（1）實驗室制取甲酸鈣反應原理為：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑，過氧化氫為反應物，化學反應中一種反應物過量目的是促進其他反應物充分反應，提高轉化率，則加過量的過氧化氫能使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產品純度，
故答案為：使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產品純度；
（2）過氧化氫受熱易分解：2H2O2△_2H2O+O2↑，溫度較高時，雙氧水易分解，甲醛沸點只有-19.5℃，易揮發(fā)，則反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，能防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)；
故答案為：防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)；
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，硫化鈉與重金屬離子結合生成硫化物，硫化物難溶于水，可以除去重金屬離子；
故答案為：除去重金屬離子（使重金屬離子形成硫化物沉淀除去）；
（4）攪拌是使使反應物充分接觸，使其反應完全，提高產率；甲酸根離子為弱酸根離子，則甲酸鈣水解顯弱堿性，調節(jié)溶液pH 7～8，溶液為弱堿性能抑制甲酸鈣水解，結束后需調節(jié)溶液的pH 7～8，顯弱堿性，能除去甲酸，
故答案為：使反應物充分接觸，提高產率；防止甲酸鈣水解（或除去甲酸）．
點評 本題考查甲酸鈣制備，涉及實驗操作原理、步驟等有關問題，主要考查了物質的制備、除雜質、提高產率的方法、實驗方案設計，題目難度中等，綜合培養(yǎng)了學生的實驗探究能力．
