下列空氣污染物中，能形成酸雨的是（　�。�
A、二氧化硫B、二氧化碳
C、一氧化碳D、可吸入顆粒
考點：二氧化硫的污染及治理
專題：元素及其化合物
分析：酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收溶解而成，據(jù)此分析解答即可．
解答： 解：A、二氧化硫能和水反應生成亞硫酸，當雨水的pH＜5.6時就形成酸雨．故A正確；
B、二氧化碳是大氣的成分之一，含量過多會形成溫室效應，與水反應生成的碳酸酸性很弱不會形成酸雨，故B錯誤；
C、一氧化碳不能溶于水，不能形成酸．不能形成酸雨，故C錯誤；
D、可吸入顆粒是霧霾的形成原因．但不是形成酸雨的氣體，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了二氧化硫性質分析應用，解答本題要掌握各種物質的性質方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷，題目較簡單，．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、NaOH的摩爾質量為40g
B、64g SO2中含有1mol O2
C、1mol N2的體積為22.4L
D、0.5mol CO2約含有3.01×1023個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　　）
A、用次氯酸鈣溶液吸收過量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
B、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、2.24L（標況下）Cl2通入100mL1mol/LFeBr3溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D、在NaOH溶液中通入過量二氧化碳：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

2014年南京青奧會吉祥物為“砳砳”．一種“砳砳”的外用材料是純羊毛線，內充物為滌綸（結構簡式為 ）．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、羊毛的主要成分屬于蛋白質
B、滌綸屬于天然高分子化合物
C、合成滌綸的單體之一可以是HOCH2CH2OH
D、可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸

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科目：高中化學 來源： 題型：

CCl4對人體有較大的毒性，能通過呼吸道和皮膚吸收．按《蒙特利爾議定書》我國從2010年起將逐步淘汰CCl4，綠色高效安全的超臨界CO2已成為新型萃取劑中的佼佼者．下列關于萃取與分液的各項操作中正確的是（　　）
A、用酒精萃取碘水中的碘可選用分液漏斗，充分振蕩后靜置分液
B、進行分液時，分液漏斗中碘的苯溶液從下端流出
C、靜置，待分液漏斗中液體分層后，立即分液
D、萃取分液前要先檢查分液漏斗是否漏液

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用樹狀分類法對下列9種物質進行分類，然后按要求回答問題：
（1）進行分類（將各物質序號填入相應方框中），并在相應空格處作答．
（2）寫出上述10種物質中的強酸強堿混合，發(fā)生中和反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列幾種烴類物質：
（1）環(huán)辛四烯的分子式為
 
．
（2）互為同分異構體的有
 
和
 
、
 
和
 
、
 
和
 
（填序號）．
（3）乙烯基乙炔的二氯取代產(chǎn)物有
 
種；
（4）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是
 
（填字母符號）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯基乙炔能與Br2發(fā)生加成反應
C．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
D．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（5）某有機物的分子結構如下所示：CH3-C≡C-CH=CH---CH2-CH3，該分子中最多可以有多少個原子共面
 

A．19        B．20        C．21      D．24．

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科目：高中化學 來源： 題型：

a．肼又叫聯(lián)氨，其化學式為N2H4，為無色中性液體，熔點275K，沸點386.5K，1g肼徹底燃燒時放出19.5kJ的熱量（通常狀況下測定，產(chǎn)物中有氮氣），是一種清潔的能源物質．古典的Rasching法制備肼是以次氯酸鈉和足量的氨反應，獲得肼的稀溶液，該溶液中還含有氯離子，回答：
（1）寫出表示肼燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）古典Rasching法制備肼的化學方程式
 
．
b．已知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1  ①
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1  ②
Mg（s）+
1
2
O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1  ③
寫出Mg（OH）2分解的熱化學方程式：
 
．
c．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中E的大小對該反應的反應熱
 
（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點
 
（填“升高”還是“降低”）．
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干種離子：
可能大量含有的陽離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、原溶液中加入鹽酸有沉淀生成
B、原溶液中一定含有Cl-和Br-
C、反應最后得到的沉淀只有Fe（OH）3
D、反應最后形成的溶液中溶質只有NaAlO2

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