2．日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池，其構(gòu)造示意圖如下：
據(jù)圖回答：
（1）作正極的是碳棒
（2）負極的電極反應(yīng)是Zn-2e-═Zn2+
（3）許多國家對廢電池進行回收，其主要原因是廢電池對環(huán)境會造成污染．

分析 鋅錳電池Zn在負極失電子，則電池使用過程中，鋅會逐漸溶解：Zn=Zn2++2e-，碳棒為正極，因為廢電池對環(huán)境會造成污染，所以許多國家對廢電池進行回收．

解答 解：（1）鋅錳電池Zn在負極失電子，碳棒為正極，故答案為：碳棒；
（2）鋅錳電池Zn在負極失電子，則電池使用過程中，鋅會逐漸溶解反應(yīng)式為：Zn=Zn2++2e-，故答案為：Zn-2e-═Zn2+；
（3）因為廢電池對環(huán)境會造成污染，所以許多國家對廢電池進行回收，故答案為：廢電池對環(huán)境會造成污染．

點評 本題考查原電池的組成和工作原理，涉及到反應(yīng)的實質(zhì)以及正負極的判斷，題目難度不大，建議把相關(guān)基礎(chǔ)知識掌握好．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．①A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，②A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等．③A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物在常溫下均為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號．D：Na、E：S，元素F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）甲是由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，化合物甲的電子式為；
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子中各原子均達8電子結(jié)構(gòu)則該分子的結(jié)構(gòu)式為HClO和NH3（NH3•H2O）．
（4）為了除去化合物乙（A2EC4）稀溶液中混有的A2EC3，常采用A2C2作氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時，甲池中電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
B．反應(yīng)開始時，鹽橋中的陰離子向乙池遷移
C．反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，甲、乙兩池中離子濃度不再變化
D．反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，電子沿著石墨（乙池）→電流計→石墨（甲池）路徑流動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.05mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．0.5 mol•L-1D．1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是（　�。�
A．CuOB．H2SO4C．CuSO4D．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：
①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
②
下列說正確的是（　�。�
A．斷開1 mol O-O鍵比斷開1 mol N-N鍵所需能量少448kJ
B．斷開1 mol H-O鍵比斷開1 mol H-N鍵所需能量相差約72.6kJ
C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高
D．由元素非金屬性的強弱可知 H一O鍵比H一N鍵弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）試管甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）試管乙口放置的棉花浸有氫氧化鈉溶液，浸有堿液的棉花的作用是吸收有毒的尾氣，防止污染大氣，用離子方程式表示其作用SO2+2OH-=SO32-+H2O
（3）通過試管乙中品紅溶液褪色的現(xiàn)象，證明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有漂白性．
（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO2的排放，工業(yè)常用生石灰在煤燃燒后的煙氣脫硫，最終生成硫酸鈣，其原因是亞硫酸鈣中+4價S具有還原性，能被氧氣氧化為硫酸鈣
（5）為了防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在末端增加尾氣吸收裝置，應(yīng)選擇的裝置是B（填“B”或“C”）
（6）若實驗中用7.2銅片和12.5mL18mol/L的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余．某同學(xué)認為溶液中一定也有硫酸剩余，其理由是反應(yīng)過程中濃H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．柴油、汽油、牛油、植物油等屬于烴類物質(zhì)
B．含五個碳原子的有機物，分子中最多可形成四個碳碳單鍵
C．是某有機物與H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物．符合該條件的穩(wěn)定有機物共有3種
D．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，是其單體通過縮聚反應(yīng)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知25℃時，H2CrO4水溶液中存在下列電離：
H2CrO4═HCrO${\;}_{4}^{-}$+H+
HCrO${\;}_{4}^{-}$?CrO${\;}_{4}^{2-}$+H+  Ka=3.2×10-7mol．L-1
下列判斷正確的是（　�。�
A．0.05 mol•L-1H2CrO4溶液的pH=1
B．向100 mL0．l mol•L-1 H2CrO4溶液中滴入幾滴NaOH溶液，溶液中$\frac{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}{c（HCr{O}_{4}^{-}）}$變大
C．Na2CrO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CrO42-）+c（HCrO4-）+c（OH-）
D．等濃度的：NaHCrO4溶液與NaHCO3溶液中，水的電離程度前者大

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