Question

【題目】根據下列圖示所得推論正確的是

A.甲是新制氯水光照過程中氯離子濃度的變化曲線，推斷次氯酸分解生成了HCl和O2

B.乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡轉化率與溫度和壓強的關系曲線，推斷該反應的H＞0、x＞0.1

C.丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH隨溫度的變化曲線，說明隨溫度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)減小

D.丁是0.03g鎂條分別與2mL 2mol/L鹽酸和醋酸反應過程中密閉容器內氣體壓強隨時間的變化曲線，推斷①代表鹽酸與鎂條的反應

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、在氯水中，存在反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，Cl-濃度的升高說明平衡正向移動，是因為HClO不穩(wěn)定分解，但是并不能推斷出HClO分解產生了O2，A錯誤；

B、同一壓強下，溫度升高，平衡轉化率升高，則平衡正向移動，H＞0；同一溫度下，壓強增大，平衡逆向移動，平衡轉化率降低，則x＜0.1；B錯誤；

C、鹽類的水解和弱電解質的電離都是吸熱反應，溫度升高，水的離子積增大，水中的c(H+)增大，pH降低；溫度升高，CH3COONa的水解平衡正向移動，c(OH-)增大，由于c(H+)=，Kw增大的更多一些，使得c(H+)也增大一些[c(H+)沒有c(OH-)增大得多]，溶液pH呈小幅度的減小，C錯誤；

D、鹽酸和醋酸的體積、濃度均相同，則HCl和醋酸的物質的量也相同，故這兩個容器中產生的H2的量相同，最終容器內的壓強也相同；HCl是強電解質，醋酸是弱電解質，則醋酸溶液的H+的濃度較低，其反應速率也較低，故①代表鹽酸與鎂條的反應，②代表醋酸與鎂條的反應，D正確；

故選D。