Question

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A與E、B與F屬于同一主族，且A與E可以形成某種化合物X，其中A的質量分數(shù)為50%；C、D、F最高價氧化物對應的兩兩之間都能反應，則下列說法正確的是（　�。�

• A、D、F能形成如圖所示的二聚分子，則該化合物在熔融狀態(tài)下能導電
• B、B的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定，是因為B的氫化物分子間存在氫鍵
• C、將標況下22.4L的X加入到足量的水中，完全吸收后得1mol的對應的酸
• D、可用電解法制得C、D、F的單質

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A與E同主族，且A與E可以形成某種化合物X，其中A的質量分數(shù)為50%，可推知A為、E為S、X為SO₂，C、D、F最高價氧化物對應的兩兩之間都能反應，應是氫氧化鋁與強堿、強酸反應，可推知C為Na、D為Al、故F為Cl，B與F屬于同一主族，則B為F元素，據此解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A與E同主族，且A與E可以形成某種化合物X，其中A的質量分數(shù)為50%，可推知A為、E為S、X為SO₂，C、D、F最高價氧化物對應的兩兩之間都能反應，應是氫氧化鋁與強堿、強酸反應，可推知C為Na、D為Al、故F為Cl，B與F屬于同一主族，則B為F元素，
A．該化合物為共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導電，故A錯誤；
B．氫鍵影響物質的物理性質，由于非金屬性F＞Cl，故HF比HCl穩(wěn)定，故B錯誤；
C．二氧化硫與水生成亞硫酸的反應為可逆反應，將標況下22.4L的SO₂，加入到足量的水中，完全吸收后得到的亞硫酸小于1mol，故C錯誤；
D．電解熔融氯化鈉制備Na，電解熔融氧化鋁冶煉Al，電解飽和氯化鈉溶液生產氯氣，故D正確，
故選D．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，C選項為易錯點，學生容易忽略可逆反應，注意掌握中學常見的化學工業(yè)原理．