16．準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，測HCl溶液的濃度，下列操作中正確的是（　�。�
A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，用待測HCl溶液潤洗
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入NaOH溶液進行滴定
C．滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡
D．讀數(shù)時，視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持相平

分析 A．錐形瓶不能潤洗，否則會導致待測液中氯化氫的物質的量偏大；
B．滴定管必須潤洗，否則會導致標準液濃度減小，測定結果偏高；
C．滴定管中有氣泡，影響了標準液體積；
D．讀數(shù)時，視線應該與滴定管內凹液面最低處相平．

解答 解：A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不能潤洗，如果用待測HCl溶液潤洗后，滴定過程中導致消耗標準液體積偏大，測定結果偏高，故A錯誤；
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入NaOH溶液進行滴定，導致標準液被稀釋，則滴定過程中消耗標準液體積偏大，測定結果偏高，故B錯誤；
C．滴定時必須趕出滴定管中氣泡，否則會影響測定結果，故C錯誤；
D．讀數(shù)時，視線應該與滴定管內液體的凹液面最低處保持相平，該操作方法合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了中和滴定的操作方法，題目難度不大，明確中和滴定操作方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：醛基、羧基．
（2）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結構簡式：
（3）D→F的反應類型是取代反應，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為：3mol．寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：
①屬于一元酸類化合物　　�、诒江h(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（4）已知：
A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定0.1mol•L-1CH3COOH（Ka=1.75×10-5）溶液過程中，消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關系如圖所示，下列各項中微粒濃度間關系正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中：2c（CH3COO-）-2c（CH3COOH）=c（H+）-c（OH-）
B．點②所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．點③所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=c（Na+）+2c（H+）-2c（OH-）
D．pH=12的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏高的是（　�。�
A．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前未用NaOH溶液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在25℃時，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的電離度大小的比較正確的是（　　）
A．兩者相等B．前者比后者大11倍
C．后者是前者的108倍D．后者是前者的1011倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．[探究實驗一]某同學探究同周期主族元素性質遞變規(guī)律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
1．將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色．
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
3．將一小塊鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．
4．將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈，產生無色氣體
5．將鋁條投入稀鹽酸中E．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同周期主族元素性質遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液．儀器：①燒杯，②試管，③膠頭滴管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和離子方程式）
實驗內容實驗現(xiàn)象離子方程式
1
2
3
4
5
（4）若用最高價氧化物的水化物的堿性相對強弱來驗證Mg、Al失電子能力的強弱，請你設計實驗（實驗用品自選，不要求寫化學方程式）：向溶液中滴加NaOH溶液至過量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至過量，產生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失；
（5）實驗結論：同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；
[探究實驗二]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應
的催化劑．為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化
效果的影響，設計如下對比實驗：
實驗
序號		氯化鎂固體中氯元素含量/%溫度/℃粉碎方式/催化效果/g•g-1
170.9720滾動球磨3.9×104
274.4520滾動球磨5.0×104
374.4520振動球磨5.9×104
4ω100振動球磨
（注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示）
（6）表中ω=74.45；
（7）從實驗1、2可以得出的結論是：氯化鎂固體含水量越高，催化劑催化效果越差是：．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各項中不屬于化學科學研究內容的是（　　）
A．尋找性能良好的新材料B．治理環(huán)境污染
C．開發(fā)新能源D．研究質子、中子的結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．空氣質量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質量．下列氣體已納入我國空氣質量報告的是（　�。�
A．CO2B．N2C．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10mL）中通入Cl2，當B中溶液變黃時，停止通氣．
Ⅱ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子．
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體．
Ⅳ．更新試管D，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子．
（1）棉花中浸潤的溶液為NaOH溶液，目的是防止污染環(huán)境．
（2）實驗室制備氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，過程Ⅳ中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-，反之無SO42-．
（4）該小組對SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱比較期望達到的結論是SO2＞Fe2+＞Cl-
（5）甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結果，他們的檢測結果一定能夠證明SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱關系的是乙、丙．
過程Ⅱ中檢出離子過程Ⅳ中檢出離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+

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