Question

常溫下，某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH＞7，則混合溶液中各離子濃度大小的關(guān)系不正確的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
• C、c（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-）
• D、c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：常溫下，某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH＞7，說(shuō)明溶液呈堿性，酸式鹽溶液中水解大于電離，據(jù)此分析比較離子濃度大小，結(jié)合溶液中電荷守恒和物料守恒分析選項(xiàng)．

解答： 解：A、常溫下，某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH＞7，說(shuō)明溶液呈堿性，酸式鹽溶液中水解大于電離，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-），故A正確；
B、溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故B正確；
C、依據(jù)電荷守恒和物料守恒分析c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-），計(jì)算得到c（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-），故C正確；
D、依據(jù)A分析可知溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小，物料守恒、電荷守恒計(jì)算應(yīng)用，鹽類(lèi)水解的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．