Question

以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是                                                                                        (　　)

A．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H₂O＋2e^－===2OH^－＋H₂↑

B．在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)殛?yáng)極區(qū)H^＋濃度增大，使平衡2CrO＋2H^＋Cr₂O＋H₂O向右移動(dòng)

C．該制備過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K₂CrO₄＋4H₂O2K₂Cr₂O₇＋4KOH＋2H₂↑＋O₂↑

D．測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(n_K/n_Cr)為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－

Answer 1

答案　D

解析　本題應(yīng)結(jié)合電解的原理來(lái)具體分析、解決問(wèn)題。

根據(jù)陰、陽(yáng)離子的放電順序可知，該電解池中的反應(yīng)如下：

陰極：4H₂O＋4e^－===2H₂↑＋4OH^－、陽(yáng)極：2H₂O－4e^－===O₂↑＋4H^＋，陽(yáng)極區(qū)K₂CrO₄溶液中存在平衡：2CrO＋2H^＋Cr₂O＋H₂O，H^＋濃度增大，使該平衡右移生成Cr₂O。故電解池中的總反應(yīng)式可寫(xiě)成4K₂CrO₄＋4H₂O2K₂Cr₂O₇＋4KOH＋2H₂↑＋O₂↑。故A、B、C項(xiàng)均正確。

D項(xiàng)，設(shè)K₂CrO₄轉(zhuǎn)化為K₂Cr₂O₇的轉(zhuǎn)化率為α，則：

　　　　　2K₂CrO₄～K₂Cr₂O₇

初始量    2          0

轉(zhuǎn)化量    2α             α

最終量    2－2α       α

則有＝＝d

解得α＝2－d，D項(xiàng)錯(cuò)誤。