Question

【題目】一定溫度下，在一個容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2 HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達到平衡后，HI(g)的氣體體積分數(shù)為50%，在該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1 mol HI(g) 發(fā)生反應(yīng)HI(g) H2(g) + I2(g)，則下列判斷正確的是（ ）

A. 第二個反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B. 第二個反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.05

C. 第二個反應(yīng)達到平衡時，H2的平衡濃度為0.25 mol/L

D. 第二個反應(yīng)達到平衡時，HI(g)的平衡濃度為0.25 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】本題考查的是有關(guān)化學(xué)平衡的計算。

先求第一個反應(yīng)的平衡常數(shù)：

H2(g) + I2(g) 2 HI(g)

起始量（mol/L） 1 1 0

變化量（mol/L） x x 2x

平衡量（mol/L）1-x 1-x 2x

因為HI(g)的氣體體積分數(shù)為50%，所以（1-x）+(1-x)=2x，解之得x=0.5

K1==4，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%

所以，在相同溫度下，HI(g) H2(g) + I2(g)的平衡常數(shù)K2==0.5，在該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1 mol HI(g) ，

HI(g) H2(g) + I2(g)

起始量（mol/L） 0.5 0 0

變化量（mol/L） y y/2 y/2

平衡量（mol/L）0.5-y y/2 y/2

K2==0.5

解之得，y=0.25

綜上所述，D正確。