Question

3．中和熱是在稀溶液中，酸和堿反應生成1mol水所放出的熱量．某同學利用50mL  0，.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和熱測定的實驗，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是（量筒除外）環(huán)形玻璃攪拌器．
（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎塑料泡沫的作用在于隔熱，減少熱量的損失．
（3）用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求的中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用正確的方法測得含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應，放出11.46kJ熱量，表示其中和熱的熱化學方程式KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O△H=-57.3kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是減少熱量散失；
（3）根據中和熱的概念和實質來回答；
（4）根據酸堿的物質的量判斷反應的情況，根據中和熱的概念書寫熱化學方程式．

解答 解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，
故答案為：隔熱，減少熱量的損失；
（3）中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等；
故答案為：相等；
（4）n（KOH）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，n（H₂SO₄）=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者恰好反應生成0.2mol水，放出11.46KJ的熱量，
則生成1mol水時放出的熱量為$\frac{1}{0.2}$×11.46kJ=57.3kJ，
所以表示中和熱的熱化學方程式為 KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O△H=-57.3kJ/mol．

點評 本題考查反應熱的測定原理，題目難度不大，注意理解中和熱的概念以及測定反應熱的誤差等問題．