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【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是

化學性質

實際應用

A

Al2(SO4)3和小蘇打反應

泡沫滅火器滅火

B

次氯酸鹽具有氧化性

漂白粉漂白織物

C

HF與SiO2反應

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

D

鐵比銅金屬性強

FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、鋁離子和碳酸氫根水解相互促進生成CO2，可作滅火器，A正確；B、次氯酸鹽具有強氧化性，其漂白粉漂白織物，B正確；C、氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，可在玻璃器皿上刻蝕標記，C正確；D、鐵離子能把銅氧化為銅離子，與鐵的金屬性強于銅沒有關系，D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)，下列說法中，能說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是( )

A．生成C的速率與C分解的速率相等

B．A、B、C的濃度相等

C．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

D．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于過濾的敘述正確的是（ ）

A. 過濾所需實驗用品有漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）

B. 過濾時把漏斗放在鐵三腳架上

C. 過濾時將玻璃棒斜靠在三層濾紙上

D. 過濾時為了加快過濾速度，用玻璃棒攪拌過濾器中的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是

選項

A

B

C

D

強電解質

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱電解質

CH3COOH

NH3

H3PO4

Fe（OH）3

非電解質

蔗糖

BaSO4

酒精

H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B. 某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

C. 向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2氣體生成

D. 原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應的ΔH＝－122 kJ/mol、ΔS＝ + 231 J/（mol·K），下列說法正確的是（ ）

A．此反應在任何溫度下都能自發(fā)進行 B．此反應僅在低溫下自發(fā)進行

C．此反應僅在高溫下自發(fā)進行 D．此反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于實驗Ⅰ～Ⅳ的描述不正確的是

①實驗Ⅰ：逐滴滴加稀鹽酸時，試管中開始沒有立即產生大量氣泡

②實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色

③實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體

④實驗Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去

A．②③ B．①② C．③④ D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

請回答下列問題：

（1）在恒溫恒容下判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________（填字母）。

a．NH3和NO濃度相等

b．NO百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．NH3的生成速率與NO的消耗速率相等

（2）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉化率的是_____________。（填字母）

a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應的催化劑 d．降低溫度

（3）將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(NO)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應的NH3的轉化率和寫出平衡常數(shù)K 的表達式(不必寫出計算過程)。

①平衡常數(shù)的表達式K=________________；

②平衡時，NH3的轉化率α(NH3 )=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）水（H2O）在很多化學反應中具有極其重要的作用。請研究下列水參與的氧化還原反應。 ①NaH+H2O=NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③2Na+2H2O =2NaOH+H2↑

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O=4HF+O2

水只作氧化劑的是____________；水只作還原劑的是____________；水既作氧化劑，又作還原劑的是____________；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是____________。

（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：2KClO3+4HCl (濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

①請分析該反應中電子轉移的情況（用雙線橋法表示）。

②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填序號）。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

③若產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。

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