17．已知反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．

分析 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量-化學(xué)鍵生成時(shí)需放出的能量=反應(yīng)吸收的熱量，以此解答該題．

解答 解：設(shè)1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為x kJ，則：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得x=299，
故答案為：299．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生自學(xué)能力、分析解決問題的能力，注意把握鍵能與反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知在標(biāo)況下的四種氣體①6.72LCH4　②3.01×1023個(gè)HCl分子　③13.6克H2S④0.2molNH3用相應(yīng)的序號(hào)填寫下列空白：
（1）體積最大的是②；
（2）原子數(shù)最多的是①；
（3）質(zhì)量最小的是④；
（4）含氫原子數(shù)最少的是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）生成的黑色物質(zhì)（單質(zhì)）是C（填化學(xué)式）．
（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．
（3）根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有CD（填序號(hào)）．
A．酸性    B．吸水性    C．脫水性    D．強(qiáng)氧化性
（4）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？不能（填“能”或“不能”），若不能，請(qǐng)?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑品紅試液、溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的配合物原料，實(shí)驗(yàn)室制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）的化學(xué)方程式為：
2CoCl2•6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+14H2O
實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

已知：[Co（NH3）6]Cl3 在水中電離為[Co（NH3）6]3+和Cl-，[Co（NH3）6]Cl3的溶解度如下表：
溫度（℃）02047
溶解度（g）4.266.9612.74
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細(xì)的CoCl2•6H2O晶體，加熱煮沸和研細(xì)的目的是加速固體溶解．
（2）H2O2的作用是做氧化劑，第③步中保持60℃的加熱方法是水浴加熱．
（3）過濾是濾紙先用蒸餾水濕潤(rùn)，然后用玻璃棒壓實(shí)濾紙，排出濾紙與漏斗之間的氣泡．
（4）實(shí)驗(yàn)操作1為趁熱過濾，[Co（NH3）6]Cl3 溶液中加入濃HCl的目的是有利于[Co（NH3）6]Cl3析出，提高產(chǎn)率．
（5）現(xiàn)稱取0.2675g[Co（NH3）6]Cl3（相對(duì)分子質(zhì)量為267.5），在A中發(fā)生如下反應(yīng)：
[Co（NH3）6]Cl3+3NaOH═Co（OH）3↓+6NH3↑+3NaCl（裝置見圖2），
C中裝0.5000mol/L的鹽酸25.00mL，D中裝有冰水．加熱燒瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于C中，加入2～3滴甲基紅指示劑，用0.5000mol/L的NaOH滴定．已知：
指示劑顏色變色的pH范圍
甲基紅紅橙黃4.4～6.2
①儀器A的名稱是圓底燒瓶．
②當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，共需消耗NaOH溶液13.00mL（精確到0.01mL）
③若用上述原理測(cè)定某[Co（NH3）x]Cl3晶體中x值，實(shí)驗(yàn)過程中未用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于C中，則x值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．
某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究：（A中加熱裝置已略去）

I【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成NO3-，而MnO4-被還原為Mn2+
③在酸性條件下NaNO2能氧化SO2．
Ⅱ【制備NaNO2】
（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B裝置的目的是將NO2轉(zhuǎn)化為NO、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，應(yīng)在裝置B、C間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是BD（填字母）．
A．P2O5      B．堿石灰            C．無水CaCl2             D．生石灰
（4）D裝置的作用是吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣．
【NaNO2性質(zhì)探究】．
（5）①將NaNO2滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，可觀察到紫色溶液顏色變淺，直至褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn 2++3H2O+5NO3-．
②將SO2通入用稀鹽酸酸化的NaNO2溶液中，為證明有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作是取少量試液于試管中，向試管內(nèi)滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成就說明含有硫酸根離子，則二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
【問題討論】
（6）NaNO2中毒是將血紅蛋白中的Fe（Ⅱ）氧化成Fe（Ⅲ），從而破壞血紅蛋白的輸氧功能，用亞甲基藍(lán)（還原態(tài)）可以將Fe（Ⅲ）還原成Fe（Ⅱ）（亞甲基藍(lán)由還原態(tài)變?yōu)檠趸瘧B(tài)），從而救治NaNO2中毒．下列結(jié)構(gòu)中，屬于亞甲基藍(lán)還原態(tài)的是B（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．1kg鋰燃燒可放出42 998kJ的熱量，如將1kg鋰通過熱核反應(yīng)放出的能量相當(dāng)于20 000t優(yōu)質(zhì)煤的燃燒．（鋰的相對(duì)原子質(zhì)量取7.0）
（ 1 ）寫出鋰燃燒的熱化學(xué)方程式4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H=-1203.944kJ/mol．
（2）Li還可以組成Li電池，它是一種高能電池，Li-I2電池常作心臟起搏器的電源，在電池中Li作負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．一硝基甲苯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯）．反應(yīng)原理：
實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①配制濃硫酸和濃硝酸的混合物（混酸）；
②在三頸燒瓶里裝15mL甲苯（密度為0.866g•cm-3）；
③裝好其他藥品，并組裝好儀器；
④向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌；
⑤控制溫度50℃，大約反應(yīng)10分鐘至三頸燒瓶底有大量液體（淡黃色油狀）出現(xiàn)；
⑥分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到一硝基甲苯共15g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，則會(huì)產(chǎn)生二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產(chǎn)品（填物質(zhì)名稱）．
（2）簡(jiǎn)述配制混酸的方法：量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌．
（3）A儀器名稱是球形冷凝管，進(jìn)水口是a．
（4）寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯的化學(xué)方程式：．
（5）分離產(chǎn)品方案如下：

操作2的名稱是蒸餾．經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品2的核磁共振氫譜中有5個(gè)峰，它的名稱為鄰硝基甲苯．
（6）本實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為77.5% （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列過程中△H小于零的是（　�。�
A．熾熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)B．氯化銨分解得氨氣
C．碳酸鈣分解得二氧化碳D．Zn與硫酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．圖I 是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反應(yīng)過程中能量變化的示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖II所示．

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2（g）與1molCO（g）反應(yīng)放出234kJ熱量
B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
D．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

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同步練習(xí)冊(cè)答案