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C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法中，正確的是

A．三者對應的氧化物均為酸性氧化物

B．三者的單質直接與氧氣反應都能生成兩種以上氧化物

C．同濃度的Na2CO3溶液、NaNO3溶液、Na2SO3溶液的pH比較：NaNO3溶液<Na2SO3溶液<Na2CO3溶液

D．CO2、NO2、SO2都能與H2O發(fā)生化合反應

【解析】

試題分析：A．能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，則三者對應的氧化物中NO2等不是酸性氧化物，A錯誤；B．硫與氧氣反應只能生成SO2，得不到三氧化硫，B錯誤；C．硝酸是強酸、亞硫酸的酸性強于碳酸，當二者均是弱酸，酸越弱，相應的鹽越容易水解，所以同濃度的Na2CO3溶液、NaNO3溶液、Na2SO3溶液的pH比較：NaNO3溶液<Na2SO3溶液<Na2CO3溶液，C正確；D．CO2、SO2都能與H2O發(fā)生化合反應，NO2與水反應生成硝酸和NO，不是化合反應，D錯誤，答案選C。

考點：考查非金屬元素及其化合物的性質

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相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）某強酸性溶液X中可能含有H+、A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－、NO3－中的若干種。某研究性小組為了探究其成分，進行了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）沉淀C的化學式為，氣體A的化學式為。

（2）寫出向溶液H中通入過量CO2氣體生成沉淀I的離子方程式：。

（3）通�？梢岳肒ClO在KOH溶液中氧化沉淀G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2MO4。（M為G中的一種元素，K2MO4易溶于水）請寫出制備過程中的離子方程式（M用具體的元素符號表示）。

（4）無法確定的離子是，請設計實驗驗證該離子是否存在的方法。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

（1）實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是：

_______________________________________________________________________。

（2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質：

①在該實驗中，甲部分的裝置是__________(填字母)。

如何檢查該裝置的氣密性?______________________________________________。

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2：反應的離子方程式是_______________。

③丙裝置中通人少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸．則丙中發(fā)生反應的化學方程式是____________。

④該實驗存在明顯的缺陷．改進的方法是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。經測定后，結論是不存在FeO。

I．某學生想自己設計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO。除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述實驗操作的步驟、實驗現(xiàn)象和結論：__________________________________________________。

Ⅱ．測定混合物中Fe2O3的含量

實驗室可用多種方法測定上述樣品中Fe2O3的質量分數，某同學準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質量分數。

請回答下列問題：

（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是___________，裝置的連接順序是___________→____________→____________→____________(填圖中序號字母，各儀器只能選用一次)。

（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現(xiàn)充分反應外，還有一個重要作用是________________________________________________。

（3）為提高測定的準確度，在B中最應加入的物質是下列各項中的_____________(填序號)。

a．飽和NaHCO3溶液 b．蒸餾水

c．濃硫酸 d．NaOH溶液

（4）在進行實驗方案評價時，有同學認為不必測定A中沉淀的質量，而只要測出裝置A在吸收反應產生的氣體前后的質量差，就能完成實驗要求。實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質量分數將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”之一)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室需配制一種溶液，除水電離出的離子外還含有五種離子，且在該溶液中這五種離子的物質的量濃度均為l mol·L-1，下面四個選項中，能達到此要求的是

A．Al3+、K+、SO42－、Cl-、HCO3－ B．Fe2+、H+、Br-、NO3—、Cl-

C．Na+、K+、SO42－、NO3—、Cl- D．Al3+、Na+、Cl-、SO42－、NO3—

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關敘述中，正確的是

A．單質溶于水的過程中一定存在氧化還原反應

B．Na2O2是離子化合物，該物質中含有共價鍵

C．氧化還原反應中的反應物若不是氧化劑則必然是還原劑

D．在化學反應中，氧化劑中的各元素都一定被氧化

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北大冶一中等六校高三元月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是。裝置E中為溶液。

（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

（4）實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是。

（5）已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是。

（6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產品（主要含有Na2S2O35H2O和其他雜質）。某興趣小組為測定該產品純度，準確稱取4.96 g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I，滴定至終點時，滴定起始和終點的液面位置如下圖，則產品的純度為_________。