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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施可以加快氫氣生成的是(　　)

A. 加入少量的硫酸鈉固體 B. 加入硝酸鈉固體

C. 滴加少量硫酸銅溶液 D. 改用濃硫酸

【答案】C

【解析】使氫氣生成速率加大,可增大反應物濃度、加入催化劑、升高溫度或形成原電池反應,以此解答該題。

加入少量的硫酸鈉，氫離子濃度不變，反應速率不變，A錯誤；加入硝酸鈉固體,因為酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性,生成NO氣體而不生成氫氣，B錯誤；滴加少量硫酸銅溶液,置換出銅,形成原電池反應,反應速率增大,C正確；改用濃硫酸,發(fā)生金屬的鈍化反應,且不生成氫氣，D錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、環(huán)境密切相關。下列說法正確的是

A. 氧化鈣和鐵粉常作食品干燥劑

B. 二氧化硫有毒所以不能作食品防腐劑

C. 碳酸鋇不溶于水因此在醫(yī)療上用作鋇餐

D. 向蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液產生沉淀屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點是(　　)

①節(jié)省能源�、诓划a生污染大氣的二氧化硫　③提高了硫酸的利用率�、芴岣吡算~的利用率

A. ①② B. ③④ C. ①②③ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含鎳酸性廢水中用電解法可以實現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉，其裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 待鍍鐵棒為陰極

B. 選用鎳棒替換碳棒，鍍鎳效果更好

C. 陽極的電極反應式為4OH--4e- ==O2↑+2H2O

D. 通電后中間隔室的NaCl溶液濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是某城市空氣質量每周公報的部分內容。下列選項中不會對表中3個空氣質量指標產生影響的是（ ）

項目

空氣污染指數(shù)(API)

空氣質量級別

空氣質量描述

總懸浮顆粒

52

Ⅱ

良

二氧化硫

7

I

優(yōu)

二氧化氮

24

I

優(yōu)

A. 用煤和石油產品作燃料 B. 汽車排放的尾氣

C. 使用含磷洗衣粉 D. 焚燒垃圾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】As和P屬于同主族元素，中國自古就有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)早期都曾用作繪畫顏料，又都因有抗病毒療效而用來入藥。在一定條件下， 雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。

（1）亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。則亞磷酸為_______(填“一”“二”或“三”)元酸。

（2）反應I中，As2S3和Sn2+恰好完全反應時，其物質的量之比為______________。

（3）反應II中，若0.5 mol As4S4參加反應，轉移14 mol電子，則物質a為_________（填化學式）。

（4）反應Ⅲ中的產物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。 常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3時，各種微粒的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。

①pH由7調至10的過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

②H3AsO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1= ______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為N2(g)＋O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應,如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是

A. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

B. 溫度T下,隨著反應的進行,混合氣體的密度減小

C. 溫度T下,該反應的平衡常數(shù)K=

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度,可判斷該反應的ΔH<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是

A.Mg(OH)2B.Al(OH)3C.SiO2D.Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應既屬于氧化還原反應有屬于吸熱反應的是（ ）

A. Na與水反應 B. 灼熱的碳與CO2反應

C. 鋁片與稀鹽酸反應 D. 氫氧化鋇晶體與氯化銨反應

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