用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、22.4L O2中含有氧分子的個(gè)數(shù)為2NA
B、56g Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、4g氦氣中含有氦原子的個(gè)數(shù)為NA
D、1mol?L-1 MgCl2溶液中含有氯離子個(gè)數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氧氣的物質(zhì)的量；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1mol鐵完全反應(yīng)生成3mol電子；
C．稀有氣體為單原子分子，4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣含有1mol氦原子；
D．沒(méi)有告訴氯化鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子數(shù)目．
解答： 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氧氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)失去3mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；
C．4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣含有1mol原子，含有氦原子的個(gè)數(shù)為NA，故C正確；
D．沒(méi)有告訴1mol?L-1 MgCl2溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意分析題中數(shù)據(jù)是否齊全．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

巴豆醛是一種重要的化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH=CH-CHO
請(qǐng)回答：
（1）巴豆醛中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）巴豆醛能發(fā)生的反應(yīng)有
 
（填序號(hào)）．
①加成反應(yīng)   ②消去反應(yīng)   ③氧化反應(yīng)
（3）1mol 巴豆醛最多能與
 
mol H2發(fā)生反應(yīng)．
（4）巴豆醛有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①分子中不含甲基
②與巴豆醛具有相同的官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．下列反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”要求的是（　�。�
A、Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
B、
C、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，下列措施不能增大氫氣生成速率的是（　�。�
A、使用18.4mol?L-1的硫酸
B、升高溶液的溫度
C、向溶液中加入少量銅粉
D、把鋅塊（片）換成鋅粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)中，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、KNO3屬于硝酸鹽
B、CaO屬于氧化物
C、NaHCO3屬于酸
D、Na2CO3屬于鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

驗(yàn)證兩種酸的強(qiáng)弱，一般可以利用一種酸與另一種酸的鹽反應(yīng)．例如：2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O，則酸性強(qiáng)弱順序是 HCl＞H2CO3．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證醋酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3（H2SiO3是不溶于水的白色膠狀沉淀）
（1）利用如圖所示儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序?yàn)椋?div id="h62md4p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

①A D B E C F        ②A F C B E D
（2）請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序及現(xiàn)象和有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式填入下表：
①檢驗(yàn)氣密性 ②加入藥品和試劑 ③連接裝置 ④打開(kāi)分液漏斗的蓋子并打開(kāi)活塞
步驟 現(xiàn)象 化學(xué)方程式
正確順序是：
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備，其制備過(guò)程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物 質(zhì) Cu（OH）2 Fe （OH）2 Fe （OH）3
開(kāi)始沉淀pH 4.2 5.8 1.2
完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2
（1）濾渣的主要成分是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為
 
．選擇的試劑最合適的是
 
（填序號(hào)）．
a．氨水        b．稀硫酸         c．氫氧化鈉         d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度如過(guò)高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是
 
．
（4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．用相應(yīng)的離子方程式表示：
①沉淀只有CuCO3：
 
；
②沉淀只有Cu（OH）2 且放出氣泡：
 
．
（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3?bCu（OH）2?cH2O．要測(cè)定其組成，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中需要如下五個(gè)步驟：①稱(chēng)量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測(cè)出CO2的質(zhì)量；④測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱(chēng)量CuO的質(zhì)量．而乙同學(xué)認(rèn)為除步驟②外，實(shí)驗(yàn)只需測(cè)定四個(gè)量中的三個(gè)即可，則合理的組合為
 
（填序號(hào)，寫(xiě)一組即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小明為測(cè)定某牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該牙膏25克，加入200mL稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：
（1）圖中該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注是否正確？
 

（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列4組等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同條件下反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是
 
；
組別 c（HCl）（mol/L） 溫度（℃） 狀態(tài)
A 2.0 30 塊狀
B 2.5 30 塊狀
C 2.0 50 粉末狀
D 2.5 50 粉末狀
（2）生活中的磁鐵的主要成分是
 
；（填化學(xué)式）
（3）可以通過(guò)
 
效應(yīng)來(lái)鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體；
（4）為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入
 
．
     A．NaOH溶液      B．KSCN溶液      C．石蕊試液．

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