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10．氯堿工業(yè)中，與鐵絲網(wǎng)連接的是電源的（　�。�
A．負極B．正極C．陰極D．陽極

分析 氯堿工業(yè)中，在陽極上產(chǎn)生氯氣，在陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，電解池的陽極若是活潑電極，則電極本身失電子發(fā)生氧化反應，據(jù)此回答．

解答 解：氯堿工業(yè)中，在陽極上產(chǎn)生氯氣，在陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，如果與鐵絲網(wǎng)連接的是電源的正極，則鐵為陽極，此時陽極上是金屬鐵失電子生成亞鐵離子的氧化反應，不會產(chǎn)生氯氣，所以金屬鐵必須和電源的負極相連．
故選A．

點評 本題考查學生電解原理在氯堿工業(yè)中的應用，注意陽極材料決定陽極反應是關鍵，也是易錯點，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因為玻璃中含有SiO2（填化學式）；刻蝕玻璃常用的試劑是HF（填化學式）發(fā)生反應的化學方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室制取乙烯，常因溫度過高濃硫酸氧化乙醇生成二氧化碳，而濃硫酸被還原為二氧化硫．有甲、乙兩位同學分別設計了一種方案證明其中存在C2H4和SO2．

（1）甲同學得到的現(xiàn)象和結(jié)論為：品紅溶液褪色，證明有SO2，溴水褪色，證明有C2H4．你認為甲同學的設計科學嗎？請說明你的理由．不科學，未被品紅吸收的SO2也可以是溴水褪色，干擾乙烯的檢驗；
（2）乙同學的設計中有一處明顯的錯誤，請改正．把高錳酸鉀換成NaOH溶液；
（3）在改正乙同學的錯誤后，再進行實驗，能說明SO2存在的現(xiàn)象是C中品紅褪色，確定含有乙烯的現(xiàn)象是E中品紅不褪色，F(xiàn)中溴水褪色；
（4）乙烯通入溴水中的化學反應方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知CH3CH2Cl+NaOH→醇△CH═CH2+NaCl+H2O（消去反應）．某烴A與Br2發(fā)生加成反應，產(chǎn)生二溴衍生物B；B用熱的NaOH-乙醇溶液處理得到化合物C；經(jīng)測試知C的化學式中含有兩個雙鍵，化學式是C5H6；將C催化加氫生成環(huán)戊烷．
（1）寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式n一定條件下→．
（2）寫出B→C反應的化學方程式+2NaOH→乙醇△+2NaBr+2H2O．
（3）寫C與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應的化學方程式+Br2→、+Br2→．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ•mol-1的說法中，不正確的是（　�。�
A．當12NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應放出1411 kJ的能量
B．當2NA個水分子生成且為液體時，放出1411 kJ的能量
C．當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1411 kJ的能量
D．當8NA個碳氧雙鍵生成時，放出1411 kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ag/α-Al2O3是石油化工的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是載體且不溶于HNO3．如圖是回收該催化劑的一種流程．

（1）寫出反應①的離子方程式3Ag+NO3-+4H+=NO↑+3Ag++2H2O；α-Al2O3與普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是α-Al2O3與普通Al2O3結(jié)構不同．
（2）寫出反應③的化學方程式6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3；溶液I和溶液III中溶質(zhì)的主要成分相同，從溶液I轉(zhuǎn)化到溶液III不僅可以除去雜質(zhì)，還可以富集AgNO3．
（3）從溶液III到AgNO3晶體的操作為：在HNO3（填化學式）的氣氛中，b（填下面選項中的字母），過濾、洗滌、干燥，然后轉(zhuǎn)移至e（填下面選項中的字母）中保存．
a、蒸發(fā)結(jié)晶 b、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 c、無色廣口瓶 d、無色細口瓶 e、棕色廣口瓶 f、棕色細口瓶
（4）已知Ag/α-Al2O3中Ag的質(zhì)量分數(shù)，計算Ag的回收率，還需要的測量的數(shù)據(jù)為催化劑的質(zhì)量和AgNO3的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．某有機物X的結(jié)構簡式如圖所示，則下列有關說法中正確的是：（　　）
A．X的分子式為C12H16O3
B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
C．X在一定條件下能發(fā)生水解、酯化、加成等反應
D．在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是（　　）
A．苯和丙苯B．乙苯和間二甲苯C．丁二烯和丁烯D．萘和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時還可得到多種物質(zhì)．工業(yè)冶煉銅的化學方程式是：8CuFeS2+2lO2 高溫_8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是氧元素和銅元素．
（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進行如下實驗．

①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+．
②為確認濾液中含F(xiàn)e2+，下列實驗方案和預期現(xiàn)象正確的是c（填序號）．
實驗方案預期現(xiàn)象
a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐
b先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯現(xiàn)象，后變紅
C加酸性KMnO4溶液紫色褪去
d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅
③濾液在酸性條件下，與H2O2反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）冶煉銅過程中產(chǎn)生大量的SO2可用于制硫酸，尾氣可用純堿溶液吸收．已知用1L1mol/L的純堿溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，則吸收的SO2物質(zhì)的量是1.5mol．

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