Question

錫常用于金屬的防腐鍍層．25℃時(shí)，在含有Pb²⁺、Cu²⁺的某溶液 中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：
Sn（s）+Cu ²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Cu （s）
根據(jù)如圖表示的反應(yīng)的能量變化回答下列問題：

①1mol Cu （s）全部氧化成Cu ²⁺（aq）的熱化學(xué)方程式為

 

．
②采用電解原理，在銅的表面鍍上一層錫，則銅應(yīng)做

 

 極．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),熱化學(xué)方程式

專題：

分析：①根據(jù)圖知，該反應(yīng)Sn（s）+Cu ²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Cu （s）是放熱反應(yīng)，其△H=-553.75 kJ?mol^-1，根據(jù)能量守恒定律知，其逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，計(jì)量數(shù)不變，其焓變大小不變，據(jù)此書寫其熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
②電鍍時(shí)，鍍層作陽極、鍍件作陰極，據(jù)此分析解答．

解答： 解：①根據(jù)圖知，該反應(yīng)Sn（s）+Cu ²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Cu （s）是放熱反應(yīng)，其△H=-553.75 kJ?mol^-1，根據(jù)能量守恒定律知，其逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，計(jì)量數(shù)不變，其焓變大小不變，如果有1molCu被氧化，則需要吸收553.75 kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Sn²⁺（aq）+Cu （s）=Sn（s）+Cu²⁺（aq）△H=+553.75 kJ?mol^-1，故答案為：Sn²⁺（aq）+Cu （s）=Sn（s）+Cu²⁺（aq）△H=+553.75 kJ?mol^-1；
②電鍍時(shí)，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以要在銅表面上鍍一層Sn，需要Cu作陰極、Sn作陽極，故答案為：陰．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電鍍、熱化學(xué)方程式的書寫，明確電解原理、熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫方法即可解答，注意：熱化學(xué)方程式中同一物質(zhì)計(jì)量數(shù)不同，其焓變不同，題目難度不大．