Question

設阿伏加德羅常數的數值為N_A，下列說法正確的是（　　）

• A、室溫下，10L，pH=13的NaOH溶液中含有Na⁺的數目為N_A
• B、常溫常壓下，17g氨氣中含有氫原子的數目為N_A
• C、1mol/L的Na₂SO₃溶液1L加熱蒸干得到固體產物轉移的電子數目為4N_A
• D、體積為1L、物質的量濃度為1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、在NaOH溶液中，據n（Na⁺）=n（OH^-）來計算．
B、先求出氨氣的物質的量，再結合氨氣的結構，求出氫原子的個數．
C、先求出Na₂SO₃的物質的量，再根據化合價的變化求出轉移電子的數目．
D、注意碳酸根的水解．

解答： 解：A、室溫下，pH=13的NaOH溶液中C（OH^-）=0.1mol/L，故10LNaOH溶液中n（OH^-）=1mol，根據NaOH的結構可知，n（Na⁺）=n（OH^-）=1mol，故Na⁺的數目
為N_A，故A正確．
B、17g氨氣的物質的量為

17g

17g/mol

=1mol，根據NH₃的結構可知：1molNH₃中含有3mol氫原子，即氫原子的數目為3N_A，故B錯誤．
C、1mol/L的Na₂SO₃溶液1L中Na₂SO₃的物質的量為1mol，加熱蒸干后得到Na₂SO₄，S原子的化合價由+4→+6，故1molNa₂SO₃轉移2mol電子，即數目為2N_A個，故C錯誤．
D、體積為1L、物質的量濃度為1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-存在水解，故數目小于NA個，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了微粒數目的計算，涉及到了鹽類的水解以及氧化還原反應中得失電子書的判斷，難度適中．