【題目】己知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

B. 一定條件下在密閉容器中2 molSO2與2 molO2充分反應，最終的氣體分子數(shù)為3NA

C. 將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

D. 4.6g乙醇含有共價鍵的數(shù)目為0.9NA

【答案】C

【解析】A. 25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；B. 二氧化硫與氧氣的反應屬于可逆反應，不能完全進行，一定條件下在密閉容器中2 molSO2與2 molO2充分反應，最終的氣體分子數(shù)大于3NA，故B錯誤；C. 將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，則c(NH4+)=c(NO3-)，NH4+數(shù)目為NA，故C正確；D. 4.6g乙醇的物質的量為=0.1mol，含有共價鍵的物質的量為0.1mol××(2×4+2×1+6×1)=0.8mol，故D錯誤；故選C。

點晴：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。本題的易錯點是A，注意不能被氫氧化鋇是二元堿所迷惑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一，

可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。請回答：

（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在250mL三口瓶ａ中加入70mL質量分數(shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應：

儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應結束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。

（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。

a．漏斗 b．分液漏斗 c．燒杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管

（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應的化學方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。

（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。

（相對分子質量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 若降溫，該反應的平衡常數(shù)增小

B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx

C. 容器內氣體密度保持不變

D. 若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）CuCl2溶液顯_____性，理由是（用離子方程式表示）____________

（II）BaSO4濁液中存在______平衡，其表達式為：__________________

（III）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，

③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol

上述三個反應中，△S＜0的是___________．甲醇燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式是______________________

（IV）已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

草酸H2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”），等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）

A．c（H+）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

B．c（HCO3-）>c（HC2O4-）c（C2O42-）>c（CO32-）

C．c（H+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

D．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置完成下列實驗，不需要試管①（內盛有相應的除雜試劑）就能達到實驗目的的是

實驗目的

②中的試劑

A

檢驗碳與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體中含有二氧化碳

澄清石灰水

B

用碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體驗證碳酸的酸性強于苯酚

苯酚鈉溶液

C

驗證乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應產(chǎn)生的氣體為不飽和烴

酸性高錳酸鉀溶液

D

驗證石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴

溴的四氯化碳溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩氣體A和B的摩爾質量之比為2:1，則它們在同溫、同壓、同體積時的分子個數(shù)比應為

A. 1:1 B. 1：2 C. 2：1 D. 4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數(shù)為29。

（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號回答）。

（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結構式為___________。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為___________。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為___________。

（7）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分子中，最多可有多少個原子共平面( )

A. 20 B. 19 C. 22 D. 21

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2和含1molO2的空氣（不考慮其他酸性氣體）充入2L的恒容密閉容器中，某溫度時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H<0。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體減少了1.8 mol。再將剩余氣體通過某溶液吸收O2，氣體又減少了0.2 mol。請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________（填字母）。

a．容器中混合氣體的密度保持不變 b．SO2體積分數(shù)保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

(2)欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是_______（填字母）。

a．向容器中再充人N2 b．向容器中再充入O2

c．改變反應的催化劑 d．降低溫度

(3)升高溫度，上述反應的平衡常數(shù)K______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），化學反應速率______。

(4)該溫度下，反應2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=___________。

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