16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．同溫、同濃度的硫酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同
D．硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化，不采用高壓是因為壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響

分析 A、根據(jù)△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷；
B、反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正逆反應(yīng)都加快；
C、同溫、同濃度的硫酸和氫氧化鈉稀溶液中，硫酸是二元酸，同濃度硫酸和氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度，所以氫氧化鈉溶液中水的電離程度大；
D、壓強對化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)的平衡移動有影響．

解答 解：A、常溫下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）能夠自發(fā)進(jìn)行，說明△H-T△S＜0，已知該反應(yīng)△S＜0，所以該反應(yīng)的△H＜0，故A正確；
B、反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正逆反應(yīng)都加快，故B錯誤；
C、同溫、同濃度的硫酸和氫氧化鈉稀溶液中，硫酸是二元酸，同濃度硫酸和氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度，所以氫氧化鈉溶液中水的電離程度大，兩者水的電離程度不同，故C錯誤；
D、二氧化硫的催化氧化不采用高壓是考慮設(shè)備的耐壓程度，壓強對化學(xué)平衡會產(chǎn)生影響，增大壓強，有利于二氧化硫的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題目綜合考查學(xué)生反應(yīng)的自發(fā)性、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及化學(xué)平衡的影響因素等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下列實驗中所選試劑和方法都正確的是B
A．除去氯化鈉溶液中的氯化鎂，用氯化鉀溶液，過濾
B．除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，加熱
C．除去乙酸乙醇中的少量乙酸，用乙醇和濃硫酸，加熱
D．除去甲烷中的乙烯，用酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
E．干燥氯化氫、二氧化碳、氨氣、氫氣，用濃硫酸，洗氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．甲乙兩份鋁屑，分別與同濃度的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2（相同狀況下），則甲乙反應(yīng)中消耗酸、堿的物質(zhì)的量之比為   （　　）
A．1：lB．1：2C．3：2D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己”．下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是（　�。�
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的
②“光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的
③“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的．
A．只有①②B．只有②③C．全部D．只有③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列對有機(jī)物或有機(jī)物的官能團(tuán)的認(rèn)識正確的是（　　）
A．.中的含氧官能團(tuán)的名稱是：羧基
B．分子式為C4H8的烴中一定含有官能團(tuán)碳碳雙鍵
C．1 mol苯乙烯（如圖）中含有的C═C鍵數(shù)為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為：CH3CHCH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．在船舶的外殼裝上鎂合金或鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備被稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B．赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色
C．海水淡化的方法主要有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
D．乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向下列溶液中逐漸通入SO2，一直不產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．Ca（OH）2溶液B．濃的CaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液D．H2S的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是漂白紙漿．
（3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反應(yīng)的實驗．
①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．反應(yīng)的離子方程式是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓．
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．充分反應(yīng)后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃．寫出在光照下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑．
（4）若將V1 mL 0.1mol/L KAl（SO4）2溶液和V2mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液混合．當(dāng)產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量最多時，V1：V2=2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大；A 的最高價氧化物與 B 的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；C、D 為金屬元素，且 D 原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)，而 C 的陽離子半徑大于 D 的陽離子；若往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色．下列說法中正確的是（　�。�
A．B的氫化物和E的氫化物能相互反應(yīng)，且得到的產(chǎn)物只含有共價鍵
B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
C．金屬D能在A的最高價氧化物中燃燒，生成A的化合物
D．E單質(zhì)的水溶液使紫色石蕊試液先變紅后褪色，說明E單質(zhì)具有漂白性

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