一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟：

①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；

②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；

③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和H2O2。

已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l）  △H1=—285.8kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H2=—889.6kJ/mol

H2O（l）=H2O（g）  △H3=+44.0kJ/mol

   （1）第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為         。W ww.k s5u.co m

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解析:

（10分，每空2分）

（1）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)    △H=-253.6kJ/mol

或CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)    △H=-165.6kJ/mol

（2）5.6

（3）<    Ka=Kt>Kb=Kd

（4）HCOOH-2e-=CO2↑+2H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?天津模擬）為改善大氣質(zhì)量，國家擬于“十二五”期間，力爭將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．
I．一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；
③將第②步產(chǎn)生的H2（g）和CO2（g）在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4（g）和H2O（l）．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
寫出第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
．
II．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
．
在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不
不
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
若20min時(shí)改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
②
②
（填序號(hào)）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸，裝置如圖2，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動(dòng)勢為1.06V．實(shí)際過程中，將SO2通入電池的
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來源：天津市十二區(qū)縣重點(diǎn)學(xué)校2012屆高三畢業(yè)班聯(lián)考(二)化學(xué)試題 題型：058

為改善大氣質(zhì)量，國家擬于“十二五”期間，力爭將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)，將二氧化硫(SO2)排放量減少8％，氮氧化物(NOx)排放量減少10％．

Ⅰ．一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟：

①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；

②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；

③將第②步產(chǎn)生的H2(g)和CO2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4(g)和H2O(l)．

已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2＝－889.6 kJ/mol

寫出第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________．

Ⅱ．目前，消除大氣污染有多種方法．

(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式________．

(2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＜0．

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________．

在一定溫度下，將2 mol　NO、1 mol　CO充入1 L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．

若保持溫度不變，20 min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6 mol，平衡將________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)．

若20 min時(shí)改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是________(填序號(hào))．

①加入催化劑

②降低溫度

③縮小容器體積

④增加CO2的量

(3)最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸，裝置如圖，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動(dòng)勢為1.06 V．實(shí)際過程中，將SO2通入電池的________極(填“正”或“負(fù)”)，負(fù)極反應(yīng)式為________．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來源：湖北省模擬題 題型：填空題

有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品。其構(gòu)想分成3個(gè)步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；
③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。
已知：
H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（l）  △H1= -285.8 kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H2= -889.6 kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）  △H3= +44.0 kJ/mol
（1）第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________ 。并找出CO2的等電子體___________(一到二種)
（2）若在第②步電解吸收液時(shí)產(chǎn)生11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則第③步中最多可制得______ L甲烷（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（3）為探究在密閉容器中進(jìn)行第③步反應(yīng)的最佳投料比，某研究小組向恒溫（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H2，在其他條件不變的情況下，改變起始CO2的物質(zhì)的量測定達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。則a、c兩點(diǎn)處所的平衡狀態(tài)中，氫氣的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是α(a)_______α(c)（填“>”“<”或“=”），a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關(guān)系是__________________。
（4）H2和CO2在一定條件下也能轉(zhuǎn)化成甲酸。甲酸，空氣，質(zhì)子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物為_______發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_____________。正極反應(yīng)物為_________發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為改善大氣質(zhì)量，國家擬于“十二五”期間，力爭將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。

I．目前，消除大氣污染有多種方法。

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式                         。

（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化

轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=           。

在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L

固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化

如下圖所示。

若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入

CO、N2各0.6mol，平衡將            移動(dòng)（填“向左”、 “向右”或“不”）。                   

若20min時(shí)改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如右圖所示的變化，則改變的條件可能

是          （填序號(hào)）。

①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量

（3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸，裝置如右圖，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動(dòng)勢為1.06V。實(shí)際過程中，寫出負(fù)極反應(yīng)式為              。用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染。

II．有人提出用碳酸鈉溶液吸收發(fā)電廠廢氣中的二氧化硫。

已知：H2SO3的電離平衡常數(shù)為 K1=1.54×10-2 ，K2=1.O2×10-7

H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1=4.31×l0-7  K2=5.61×10-11

（4）請(qǐng)寫出向碳酸鈉溶液中通入一定量的SO2生成無污染的二氧化碳?xì)怏w的的化學(xué)方程式                  

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