已知32g X與40g Y恰好完全反應(yīng),生成mg Q和9g H.該反應(yīng)生成0.5mol Q,則Q物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是( �。�
A、63g?mol-1
B、122g?mol-1
C、126g?mol-1
D、163g?mol-1
考點(diǎn):摩爾質(zhì)量
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出32gX和40gY恰好完全反應(yīng)生成的Q的質(zhì)量m,然后根據(jù)16gX和30gY混合反應(yīng)生成0.25molQ計算出mgQ的物質(zhì)的量,最后根據(jù)M=
m
n
計算出Q的摩爾質(zhì)量.
解答: 解:已知32gX和40gY恰好完全反應(yīng),生成mgQ和9gH,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,32g+40g=m+9g,解得m=63g,
16gX和30gY混合反應(yīng),16gX完全反應(yīng)需要消耗20gY,顯然Y過量,即16gX完全反應(yīng),生成了0.25molQ,則32gX完全反應(yīng),生成0.5molQ,
Q的摩爾質(zhì)量為:M=
m
n
=
63g
0.5mol
=126g/mol,
故選C.
點(diǎn)評:本題考查了摩爾質(zhì)量的計算,題目難度中等,可以根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出Q的物質(zhì)的量和質(zhì)量,然后根據(jù)M=
m
n
計算出Q的摩爾質(zhì)量,注意需要判斷過量情況,充分考查了學(xué)生的分析、理解能力和靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決問題的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,如果取0.1mol×L-1  HA溶液與0.1mol×L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
(l)混合溶液的pH=8的原因:
 
(用離了方程式表示).
(2)混合溶液中由水電離出的c( OH-)=
 

(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)值):
c(Na+)-c(A-)=
 
mol?L-1,c(OH-)-c(HA)=
 
mol?L-1
(4)己知NH4A 溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3 溶液中有氣體放出,試推斷(NH32CO3 溶液的pH
 
7(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

等物質(zhì)的量的O2和臭氧(O3)所含分子數(shù)之比為
 
,所含氧原子數(shù)之比為
 
,相對分子質(zhì)量之比為
 
,質(zhì)量之比為
 
.若O2和臭氧的質(zhì)量相等,則分子數(shù)之比為
 
,氧原子數(shù)之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA的敘述中不正確的是( �。�
①常溫常壓下,20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA
②0.5molFe2+被足量H2O2的溶液氧化,轉(zhuǎn)移0.5NA個電子
③將2molNO和1molO2混合后,體系中的分子總數(shù)3NA
④乙烯和環(huán)丙烷組成42g的混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA
⑤2mol.L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA
⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制按水中氫離子的數(shù)目NA
⑦22.4L的N2的共用電子對數(shù)為3NA
A、3個B、4個
C、5個D、全部正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g) 反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍.下列敘述不正確的是( �。�
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、(a+b)>(c+d)
C、Z的物質(zhì)的量變小
D、X的轉(zhuǎn)化率變�。�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)?pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù).在0~3min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:
  物質(zhì)XYZQ
時間
起始/mol0.71
2min末/mol0.82.70.82.7
3min末/mol0.8
已知2min內(nèi)v(Q)=0.075mol?L-1?min-1,v(Z)∕v(Y)=
1
2

(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:起始時n(Y)=
 
,n(Q)=
 

(2)方程式中m=
 
,n=
 
,p=
 
,q=
 

(3)用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時制造出納米級(顆粒直徑為1nm~100nm)金剛石粉末.該成果被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”.同學(xué)們對此有下列一些理解,其中錯誤的是( �。�
A、該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B、CCl4是一種化合物
C、制造過程中元素的種類沒有改變
D、金剛石屬于金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是( �。�
A、金剛石,晶體硅,二氧化硅,碳化硅
B、CI4>CBr4>CCl4>CH4
C、MgO>H20>02>N2
D、金剛石>生鐵>純鐵>鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知合成氨的反應(yīng)為3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H<0,在某密閉容器中測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及數(shù)據(jù)處理如表.
組別起始濃度c/mol?dm3平衡濃度c/mol?dm3K溫度T
 H2N2NH3H2N2NH3  
實(shí)驗(yàn)11.98681.35601.351.150.4125.98×10-2T1
實(shí)驗(yàn)20.64051.04350C1C2C3K2T1
實(shí)驗(yàn)30.64051.043500.511.000.0876.05×10-2T2
(1)下列說法可以說明合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 

A.恒容時,整個容器內(nèi)密度不變
B.恒壓時,容器內(nèi)平均相對分子質(zhì)量不變
C.1mol N≡N鍵斷裂的同時,有3mol H-H鍵斷裂
(2)當(dāng)升高溫度時,平衡向
 
 方向移動(填“正”或“逆”),請畫出在t2時刻升溫后的圖1,并作出必要的標(biāo)注.
(3)表中實(shí)驗(yàn)2的K2=
 
,溫度T1、T2的大小關(guān)系是
 
,你判斷的理由是
 

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