在25℃時，純水中的，欲使水的電離平衡向正方向移動，并使氫離子濃度增大，應加入的適當物質(zhì)是下列中的

[　　]

A．

B．

C．

D．
答案：AD
解析：

本題對選項的要求有兩點：一是能使水的電離平衡向正方向移動，另一個是使氫離子濃度增大，溶液呈現(xiàn)酸性．從使水的電離平衡向正方向移動出發(fā)，可以排除選項B，因為在純水中加入，會使水的電離平衡向逆方向移動；從氫離子濃度增大出發(fā)，又可以排除選C，因為在純水中加入，使增大，溶液呈現(xiàn)堿性，與題意不符．選項A中的，選項D中的，均可使水的電離平衡向正方向移動，并使溶液呈現(xiàn)酸性．、水解的離子方程式是：


提示：

在純水中加入強酸，使水的電離平衡向逆方向移動，、等弱堿陽離子因發(fā)生水解使水的電離平衡向正方向移動，它們雖然都使溶液呈現(xiàn)酸性，但要注要區(qū)別在這兩種情況下，水的電離平衡的本質(zhì)差異．


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水的電離過程為H2O?H++OH-，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省安陽一中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

水的電離過程為H2OH+ + OH－，在不同溫度下其離子積為：Kw(25℃)＝1×10－14， Kw(35℃)＝2.1 ×10－14。則下列敘述正確的是

A．c(H+)隨著溫度的升高而降低B．在35℃時，純水中 c(H+) ＞c(OH－)
C．水的電離常數(shù)K(25℃)＞K(35℃)D．水的電離是一個吸熱過程

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水的電離過程為H2OH++OH-,在25℃、35℃時其離子積分別為

K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說法中正確的是

A．水的電離過程是吸熱過程

B．c(H+)隨著溫度的降低而升高

C．在35℃時，純水中c(H+)＞c(OH-)

D．水的電離度α(25℃)＞α(35℃)

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離過程為H2OH+ + OH－，在不同溫度下其離子積為：Kw(25℃)＝1×10－14， Kw(35℃)＝2.1 ×10－14。則下列敘述正確的是

A．c(H+)隨著溫度的升高而降低              B．在35℃時，純水中 c(H+) ＞c(OH－)

C．水的電離常數(shù)K(25℃)＞K(35℃)           D．水的電離是一個吸熱過程

 

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