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【題目】有關電化學說法錯誤的是

A．1 mol H2和0．5 mol O2反應放出的熱量就是H2的燃燒熱

B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多

C．水中的鋼閘門連接電源的負極，屬于外加電流的陰極保護法

D．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕

【答案】A

【解析】

試題分析：A．早一定條件下，1 mol H2和0．5 mol O2反應生成液態(tài)水時放出的熱量就是H2的燃燒熱，A錯誤；B．硫蒸汽的能量高于硫固體的能量，則等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多，B正確；C．水中的鋼閘門連接電源的負極，作陰極，屬于外加電流的陰極保護法，C正確；D．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕，D正確，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正 確的是( )

A. 第一電離能：③＞②＞①

B. 原子半徑：③＞②＞①

C. 電負性：③＞②＞①

D. 最高正化合價：③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是

A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（Na+）＞c（B﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等

C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3H2O資*源%庫④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是（ ）

A. 氫硫酸 B. 鹽酸 C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉移NA個電子

B．標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數為0.5NA

C．標準狀況下，11.2 L HF含有0.5 NA個HF分子

D．500mL 12mol．L-1的鹽酸與足量 MnO2加熱充分反應，生成Cl2 分子數目1.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關能量的說法正確的是（ ）

A．原電池將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B．原電池將電能轉變?yōu)榛瘜W能

C．中和反應放熱說明中和反應前后能量不守恒

D．吸熱反應中生成物的總能量低于反應物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是（ ）

①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸

②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時可直接用手拿

③堿金屬中還原性最強的是鉀

④堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li＋

⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數的增大而增大

⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高

A. ②③⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤

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