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17．下列說法正確的是（　　）
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
D．ⅣA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是CH4

分析 A．ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強；
B．第三周期的陽離子比陰離子少1個電子層，則陽離子半徑大于陰離子；
C．同周期非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性從左到右依次增強；
D．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答 解：A．同一周期中，ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強，若不在同一周期，ⅡA族元素的金屬性可能大于ⅠA族元素，如Ca的金屬性大于Na、Li，故A錯誤；
B．電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，則第三周期元素離子半徑大小順序為：P3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B錯誤；
C．同周期非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性從左到右依次增強，但低價態(tài)氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO強，故C錯誤；
D．ⅣA族元素中，非金屬性最強的為C，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性最好的是CH4，故D正確；
故選D．

點評 本題考查同主族、同周期元素性質及元素化合物性質，為高頻考點，把握同主族、同周期的位置關系及非金屬性比較為解答的關鍵，注意掌握元素周期律的內容．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
（1）NF3構型為三角錐體，沸點-129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到．NF3屬于分子晶體，寫出制備 NF3的化學反應方程式：3F2+4NH3$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子、離子有：CO2、SCN-（各舉1例），由此可推知N3-的空間構型是直線型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、（Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：3d74s2．Co[（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數為6，CN-中C原子的雜化類型是sp．
（3）化學式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體具有水的可溶性，則此種化合物是極性（填“極性”、“非極性”）分子．
（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關說法正確的是BC （選填序號）
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在標準狀況下，下列物質的體積最大的是（　　）
A．2克氫氣B．20克的二氧化硫C．46克的金屬鈉D．3摩爾的水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列不屬于膠體的是（　�。�
A．淀粉在水里形成的透明液體
B．氧化鈷（Co2O2）分散在普通玻璃里形成藍色有機玻璃
C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的紅褐色液體
D．將0.1g蔗糖加到10mL蒸餾水中，振蕩后形成的無色液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某微粒的原子結構示意圖中可反映出（　　）
A．質子數和中子數B．中子數和電子數
C．核電荷數和電子數D．質量數和電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．電極B為正極，CO2在正極發(fā)生還原反應
B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
C．電極B上發(fā)生的電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O
D．電池工作時，CO32-向電極B移動

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的．
請回答：
（1）A原子的核外電子排布圖B原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p2，C原子的價電子排布式3s23p5．C原子結構示意圖
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是SiH4．（填化學式）
（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4．（填化學式）
（4）AC4的化學式CCl4，電子式，結構式，中心原子Asp3雜化，立體構型是非極性 （填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有效地利用現有新能源和開發(fā)新能源已受到各國的重視．
（1）可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能．例如，在汽油中加入乙醇來生產“無鉛汽油”．乙醇的分子式為C2H6O，試根據C、H、O成鍵的特點，寫出C2H6O所有可能的結構式或結構簡式CH3CH2OH、CH3OCH3．
（2）天然氣的主要的成分是甲烷，其燃燒產物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點之一．能說明甲烷是正四面體而非正方形平面結構的理由是②．（填寫編號，多選倒扣分）
①其一氯取代物不存在同分異構體    ②其二氯取代物不存在同分異構體
③其三氯取代物不存在同分異構體    ④其四氯取代物不存在同分異構體
（3）某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，回答下列問題：
①電子通過外電路從a極流向b極（用a、b回答）
②每轉移0.1mol電子，消耗1.12 L（標準狀況下）的H2
③b極上的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O
（4）氫能是人類未來的理想能源．1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣．下列既可供開發(fā)又消耗較低經濟的制氫方法是③（填寫編號，多選倒扣分）
①電解水�、阡\和稀硫酸反應�、酃饨夂Ｋ�
其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是貯存或運輸．（寫出其中的一個）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數．下面圖象表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，下列說法正確的是（　�。�
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10 -5Ka=3.0×10 -8Ka1=4.1×10 -7
Ka2=5.6×10 -11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C．圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（R-）}{c（HR）•c（OH-）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．圖象中a點酸的總濃度等于b點酸的總濃度

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