9．下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（　　）
A．NH4Br的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氮氣的結(jié)構(gòu)式：N═ND．乙烷的分子式：CH3CH3

分析 A．溴離子為陰離子，電子式中需要標出最外層電子及所帶電荷；
B．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層得到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．氮氣分子中存在的是氮氮三鍵；
D．乙烷的分子式表示其含有的原子種類及數(shù)目，CH3CH3為結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：A．溴化銨為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷及最外層電子，溴化銨正確的電子式為，故A錯誤；
B．S2-的核電荷數(shù)是16，核外電子總數(shù)為18，期結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．氮氣分子中含有氮氮三鍵，氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故C錯誤；
D．乙烷分子中含有兩個甲基，其分子式為：C2H6，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、分子式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．Na2O與Na2O2的相同點是（　�。�
A．氧元素化合價B．顏色狀態(tài)C．陰、陽離子個數(shù)比D．為堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．銀鋅電池是一種高能電池，它以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，發(fā)生的電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn═ZnO+2Ag，請回答下列問題：
（1）負極的電極反應(yīng)式是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正極的電極反應(yīng)是為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；
（2）電池工作時，負極附近溶液的pH降低（填“升高”或“降低，下同”），正極附近溶液的pH升高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系．根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，請你回答下列問題：

（1）請按要求任意寫一個相應(yīng)物質(zhì)（填化學(xué)式）：含有非極性鍵的離子化合物Na2O2，既含有非極性鍵的又含極性的非極性分子C2H2，既含有非極性鍵的又含極性鍵的極性分子H2O2，全部由非金屬組成的離子化合物NH4NO3，由金屬和非金屬組成的共價化合物AlCl3．
（2）蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康．蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ號的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示．蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會增大（填“增大”或“減小”），原因是蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度．
（3）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl3•6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的$\frac{2}{3}$．
綠色晶體配合物的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵、配位鍵．
（4）圖3中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是B；表示ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是D；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點，其原因是水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵，沸點較高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．短周期中的六種元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩種元素最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3；C與X處于同周期，B+與C2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且形成BA型化合物．請回答：
（1）Y元素的名稱是碳；
（2）XZ3化合物的電子式是；
（3）A、B、C的離子半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Na+（用元素離子符號表示）；
（4）用XZ4A制備XZ3的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（5）元素組成的化合物XZ5YC3和足量的化合物BCZ反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
C．碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知下列四個熱化學(xué)方程式：
NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）△H1=a（i）
Ba（OH）2•8H2O（s）═BaO（s）+9H2O（1）△H2=b（ii）
2NH4Cl（s）+Ba（OH）2•8H2O（s）═BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（1）△H3=c（iii）
BaO（s）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+H2O（1）△H4=d（iv）
其中a、b、c 均大于0，HCl氣體溶解于水，溶液溫度升高．由此可知下列判斷一定正確的是（　�。�
A．d＜0B．c＜2a+b+dC．c=2a+b+dD．c＞2a+b+d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列每組物質(zhì)內(nèi)，凡同種元素均顯示相同化合價的是（　�。�
A．K2MnO4和KMnO4B．CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3
C．NH4NO3和NaNO2D．NaHSO4和Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、I-

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