Question

1．某同學(xué)欲證明乙炔能與KMnO₄酸性溶液反應(yīng)，實驗方案如下：將電石與水反應(yīng)生成的氣體通入KMnO₄酸性溶液，溶液褪色，證明二者發(fā)生了反應(yīng)．請回答：
（1）制備乙炔的反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑．
（2）該同學(xué)的實驗方案存在的問題是電石含有雜質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)生其他還原性氣體，干擾乙炔的檢驗，應(yīng)除雜．
（3）為了解決上述問題，需重新選擇實驗裝置，備選裝置如圖所示．

①將裝置編號按順序填在橫線上C→ B→D．
①B裝置中所盛放的試劑是硫酸銅溶液．

Answer 1

分析 （1）碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；
（2）乙炔中混有雜質(zhì)硫化氫，也能被高錳酸鉀氧化；
（3）制備乙炔后，先利用硫酸銅溶液除雜，再利用高錳酸鉀褪色檢驗乙炔，以此來解答．

解答 解：（1）碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，該反應(yīng)為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑，故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑；
（2）該同學(xué)的實驗方案存在的問題是電石含有雜質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)生其他還原性氣體，干擾乙炔的檢驗，應(yīng)除雜，故答案為：電石含有雜質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)生其他還原性氣體，干擾乙炔的檢驗，應(yīng)除雜；
（3）①固體與液體反應(yīng)制備乙烯，選擇裝置C，再利用B裝置除雜，最后利用D裝置檢驗乙炔，故答案為：C；D；
①B裝置除去硫化氫，則所盛放的試劑是硫酸銅溶液，故答案為：硫酸銅溶液．

點評 本題考查制備與性質(zhì)實驗及化學(xué)實驗綜合，為高頻考點，把握乙炔的制備原理、性質(zhì)及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．