下列過程需要吸熱的是（　　）
A、H2→2H
B、Fe+S 
 △ 
.
 
 FeS
C、CaO+H2O═Ca（OH）2
D、2Cl→Cl2
考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：①常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)；少數(shù)分解、復(fù)分解反應(yīng)．
常見的吸熱反應(yīng)有：個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），絕大數(shù)分解反應(yīng)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）．
②常見的吸熱過程：熔化、汽化和升華；銨鹽溶于水；化學(xué)鍵斷裂；
常見的放熱過程：液化、凝固和凝華；濃硫酸、固體氫氧化鈉溶于水；化學(xué)鍵形成；
解答： 解：A、H2→2H是化學(xué)鍵的斷裂，要吸收能量，故A正確；
B、Fe+S 
 △ 
.
 
 FeS放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、CaO+H2O═Ca（OH）2，放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、2Cl→Cl2化學(xué)鍵形成，要放出熱量，故D錯誤；
故選A．
點評：本題主要考查了物質(zhì)發(fā)生變化時能量變化，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中是否是吸放熱的判斷，關(guān)鍵是掌握判斷化學(xué)反應(yīng)的基本方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于主族金屬元素，則A為
 
（填元素符號）．
（2）若A是某物質(zhì)的稀溶液，D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
 
；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體混合物中含有Na2O2與NaHCO3，將其置于一密閉容器中，強熱使之充分反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、若剩余固體只為一種，則原混合物中
n(Na2O2)
n(NaHCO3)
≥0.5
B、若剩余氣體在標(biāo)準狀況下的相對分子質(zhì)量為38，則原混合物中
n(Na2O2)
n(NaHCO3)
=0.5
C、若剩余氣體只有一種，則原混合物中
n(Na2O2)
n(NaHCO3)
≥1
D、若取16.2g剩余固體用鹽酸溶解，當(dāng)消耗0.3mol溶質(zhì)時，恰好反應(yīng)完且溶液呈中性，則原混合物中
n(Na2O2)
n(NaHCO3)
=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國崇尚體育公平，倡導(dǎo)綠色奧運，而運動員服用興奮劑事件有時有發(fā)生，圖是興奮劑利尿酸的結(jié)構(gòu)．關(guān)于它的說法不正確的是（　�。�
A、利尿酸的分子式為：C13H12O4Cl2
B、1mol利尿酸最多可與5mol H2發(fā)生反應(yīng)
C、利尿酸所有碳原子可能共面
D、利尿酸在一定條件下能發(fā)生消去、氧化、還原、水解、銀鏡等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（　　）
A、標(biāo)準狀況下11.2L HCl
B、6.02×1023個N2
C、1.5mol H2O
D、32g O2（O2的摩爾質(zhì)量32g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

區(qū)別乙醛、苯和溴苯，最簡單的方法是（　�。�
A、加蒸餾水后振蕩
B、加硝酸銀溶液后振蕩
C、加高錳酸鉀溶液后振蕩
D、與新制的氫氧化銅共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液關(guān)系正確的是（　　）
A、等體積等濃度的兩種弱酸鹽NaA、NaB溶液中，離子總數(shù)一定相等
B、等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉和醋酸鈉混合溶液中，微粒關(guān)系有c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO-）
C、在NaHSO3溶液微粒由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
D、若弱酸的酸性H2A＞H2B，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中，離子數(shù)目前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于復(fù)合材料的說法正確的是（　�。�
A、將不同性質(zhì)的材料經(jīng)簡單混合便成復(fù)合材料
B、合金就是復(fù)合材料
C、復(fù)合材料中的各部分作用相同
D、復(fù)合材料由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料經(jīng)特殊加工而制成的

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