Question

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A．新制氯水在光照下溶液顏色變淺

B．應CO+NO₂?CO₂+NO（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

C．2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深

D．合成NH₃反應，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應采取低溫度的措施

Answer 1

分析：勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．
勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答：解：A、對氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化學平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO向右移動，能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；
B、該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；
C、該反應反應前后氣體體積不變，所以壓強不影響化學平衡的移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理解釋，故C正確；
D、合成氨的正反應是放熱反應，降低溫度平衡向逆反應方向移動，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應采取低溫度的措施，所以能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．