15．觀察氯化鈉在水中的電離示意圖，可獲得很多信息，其中不正確的是（　�。�

①Na+和Cl-的半徑不同
②水分子中氫和氧的半徑不同
③Na+和Cl-周圍的水分子數(shù)不同
④環(huán)繞在Na+和Cl-周圍的水分子的排列方式相同
⑤物質(zhì)的溶解是在水分子的作用下完成的
⑥溶于水的NaCl不完全電離
⑦離子在水溶液中是以水合離子的形式存在的．
A．④⑥B．①②③C．④⑤⑦D．①③④⑥

分析 ①電子層越多，半徑越大；
②電子層越多，半徑越大；
③根據(jù)圖象判斷；
④Na+帶正電荷，Cl-帶負(fù)電荷；
⑤氯化鈉溶于水，形成水合離子；
⑥NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離；
⑦由圖可知，鈉離子和氯離子周圍都存在水分子．

解答 解：①電子層越多，半徑越大，Na+有2個(gè)電子層，Cl-有3個(gè)電子層，所以二者半徑不同，故正確；
②電子層越多，半徑越大，H原子只有1個(gè)電子層，O原子有2個(gè)電子層，所以氫和氧的半徑不同，故正確；
③由圖象可知，Na+周圍有5個(gè)水分子，Cl-周圍有6個(gè)水分子，所以Na+和Cl-周圍的水分子數(shù)不同，故正確；
④Na+帶正電荷吸引顯負(fù)電性的O原子，Cl-帶負(fù)電荷吸引顯正電性的H原子，所以環(huán)繞在Na+和Cl-周圍的水分子的排列方式不相同，故錯(cuò)誤；
⑤氯化鈉溶于水，形成水合離子，則物質(zhì)的溶解是在水分子的作用下完成的，故正確；
⑥NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以溶于水的NaCl完全電離，故錯(cuò)誤；
⑦由圖可知，鈉離子和氯離子周圍都存在水分子，即水溶液中的離子是以水合離子的形式存在的，故正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)在溶液中的電離、微粒半徑的比較等，題目難度不大，注意把握題目中圖象中包含的信息，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)信息的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）$\stackrel{△}{?}$CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　�。�
A．炭和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B．1mol炭和1mol水反應(yīng)生成CO和H2，并吸收131.3kJ熱量
C．固態(tài)炭和水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO氣體和1mol H2氣體，并吸熱131.3kJ
D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．實(shí)驗(yàn)室以苯甲酸和乙醇為原料制備甲酸乙酯（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如表）．其實(shí)驗(yàn)步驟如表：
物質(zhì)苯甲酸乙醇環(huán)己烷濃硫酸苯甲酸乙酯
沸點(diǎn)/℃24978.380.7338212.6
步驟1：將三頸瓶中的苯甲酸、乙醇、濃硫酸和環(huán)己烷按一定配比充分混合后，升溫至60℃．
步驟2：將反應(yīng)混合物倒入分液漏斗中，靜置、分液．
步驟3：向上層液體中加入乙醚，再向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，分離出乙醚層．
步驟4：向乙醚層中加入固體氯化鈣后進(jìn)行蒸餾，收集相應(yīng)餾分．
（1）反應(yīng)容器中制取苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH$?_{60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O；實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是冷凝回流．
（2）向反應(yīng)體系中加入環(huán)己烷，可以提高產(chǎn)物效率的原因是與反應(yīng)物形成共沸溶液，有利于將生成的水帶走，使化學(xué)平衡向右移動(dòng)．
（3）步驟4中加入固體氯化鈣的作用是吸收水分．
（4）向反應(yīng)體系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯，用環(huán)己烷代替苯的優(yōu)點(diǎn)是減少有毒試劑的使用．
（5）步驟3中加入乙醚和飽和碳酸鈉溶液的作用是萃�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．用PH試紙測(cè)定氯水的PH
B．用硫酸鎂溶液除去氫氧化鎂中的氫氧化鈣
C．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2+的存在
D．液溴保存時(shí)通常要加少量水液封

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某手機(jī)電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時(shí)．一種石墨烯鋰硫電池（2Li+S8=Li2S8）工作原理示意圖如圖．已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量．下列有關(guān)該電池說法不正確的是（　　）
A．金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料
B．A電極為該電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．B電極的反應(yīng)：2Li++S8+2e-═Li2S8
D．電子從A電極經(jīng)過外電路流向B電極，再經(jīng)過電解質(zhì)流回A電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．實(shí)驗(yàn)室制備一硝基甲苯（主要含鄰硝基甲苯和對(duì)硝基甲苯）的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃式量溶解性
甲苯0.866110.692不溶于水，易溶于一硝基甲苯
對(duì)硝基甲苯1.286237.7137不溶于水，易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯1.162222137不溶于水，易溶于液態(tài)烴
實(shí)驗(yàn)步驟：
①配制混酸，組裝如圖反應(yīng)裝置．取100mL 燒杯，用10mL 濃硫酸與30mL 濃硝酸配
制混酸，加入恒壓滴液漏斗中，把15mL 甲苯（折合質(zhì)量13.0g）加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的甲苯中逐滴加混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻．
③在50一60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混酸后，依次用蒸餾水和10% NaCO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
請(qǐng)回答下列問題：
（l）配制40mL 混酸的操作是分別取30mL濃硝酸和10mL濃硫酸，將30mL濃硝酸倒入燒杯中，再慢慢沿?zé)瓋?nèi)壁注入10mL濃硫酸，邊加邊攪拌．
（2）裝置中還缺少溫度計(jì) （填儀器名稱）．如果溫度超過60℃，將會(huì)有二硝基甲苯或三硝基甲苯（填物質(zhì)名稱）生成．
（3）分離粗產(chǎn)品和水的操作方法是分液．
（4）產(chǎn)品用10% NaCO3溶液洗滌之后，再用蒸餾水洗滌，檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗干凈的操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加氯化鈣溶液，無沉淀生成，則說明已洗凈．
（5）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入CaO  除去水，然后蒸餾，若最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為13.70g，則一硝基甲苯的產(chǎn)率是70.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．乙醇與6.0g某飽和一元羧酸A恰好反應(yīng)，生成酯8.8g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量60．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　　）
A．14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體
B．在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
C．高純度的SiO2可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
D．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．實(shí)驗(yàn)室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O-→CH≡CH↑+Ca（OH）2；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，為減緩生成乙炔的速率，通常采取的措施是：常利用飽和食鹽水代替水；
（3）B中試劑是硫酸銅溶液；
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象溶液褪色．

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