4．下列說法正確的是（　　）
A．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中量筒是必需儀器
B．實驗室中，盛裝NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞
C．某未知液中加入稀NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該未知液中不含NH4+
D．用pH試紙測定某溶液的pH時，需預先用蒸餾水濕潤pH 試紙

分析 A．如用固體配制溶液，可不用量筒；
B．如用玻璃塞，易被腐蝕；
C．氨氣易溶于水，稀溶液不生成氨氣；
D．pH不能事先濕潤．

解答 解：A．由濃溶液配制稀溶液，可用量筒，但如用固體配制溶液，可不用量筒，故A錯誤；
B．氫氧化鈉可腐蝕玻璃，如用玻璃塞，易被腐蝕，則應用橡皮塞，故B正確；
C．氨氣易溶于水，稀溶液不生成氨氣，應用濃氫氧化鈉溶液，故C錯誤；
D．為防止實驗誤差，pH不能事先濕潤，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及溶液的配制、藥品的保存、離子的檢驗等，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．欲配制 250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有關問題：
（1）應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為1.0g（保留一位小數(shù)）．
如圖儀器的名稱為容量瓶，使用此儀器前要檢查它是否漏水．
（2）轉(zhuǎn)移溶液時，應將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒（填儀器名稱）注入右圖所示的儀器中，并將洗滌液移入其中．加水，直到液面接近刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切．
（3）若稱量前NaOH已部分潮解，則配制的溶液的濃度 偏小（填偏大或偏�。�
（4）配制過程中如果出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯，則結(jié)果偏低；
所用容量瓶未干燥，則結(jié)果不變；
定容時俯視，則結(jié)果偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．SO2是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源．

（1）某興趣小組采用如圖1所示裝置制取SOz
①下列實驗方案適用如圖所示裝置制取所需SO2的試劑是B（填序號）．
A．Na2SO3溶液與稀硝酸
B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫和氧氣
D．銅與濃硫酸
②a的儀器名稱是分液漏斗．
③尾氣吸收裝置的連接順序是b接d接c接e．
（2）為了回收利用SO2廢氣，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）
吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）生產(chǎn)流程，其流程示意圖如圖2：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
Mn2+8.39.8
請回答：
①含Al3+的鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H +．
②浸出過程中主要反應的化學方程式是SO2+MnO2=MnSO4．
③氧化過程中加入MnO2粉的目的是將Fe2+氧化為Fe3+；
反應的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
④用石灰漿調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)的范圍是4.7≤pH＜8.3．
⑤濾渣的主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過量紫色消失H2O2在該反應中作還原劑
B溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀生成X一定是Cl2
C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振蕩、靜置有機相呈紅棕色，水相呈無色Fe2+的還原性大于Br-
D鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時間后，放入CuSO4溶液中鋁絲表面變紅色鋁可從銅鹽溶液中置換出銅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氨和聯(lián)氨（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．
（1）實驗室可用氯化銨與消石灰反應制取氨氣，其反應的化學方程式為2NH4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知斷裂1molN-H、N-N及N≡N需吸收的能量依次為390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1molN2，則反應放出（填“放出”或“吸收”）367kJ的能量．
（3）NH3-O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示．

①a極為電池的負（填“正”或“負”）極．
②當生成1molN2時，電路中流過電子的物質(zhì)的量為6mol．
（4）聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N2，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6NA
②0.5mol•L-1Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA
③1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個膠粒
④常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA
⑤鐵與0.1mol氯氣反應，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA．
A．①④⑥B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料．
（1）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
又知：H2O（l）═H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
則△H與△H1、△H2、△H3之間的關系是△H=△H1-3△H2-2△H3．
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是a、b．
a．v（H2）正=2v（CO）逆
b．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化
c．混合氣體的密度保持不變
d．CH3OCH3和H2O的體積之比不隨時間而變化
（3）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖1所示．
①合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為KA=KB＞KC．p1和p2的大小關系為P1＜P2．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．

（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=-29.1kJ•mol-1．科研人員對該反應進行了研究，部分研究結(jié)果如圖2、3：
①從反應壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅  AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+N3（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得 AC溶液的措施是加熱；
（2）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖1所示，則壓強P1小于P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)K=1.6．（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是B、D；
A．逆反應速率先增大后減小 
C．反應物的體積百分含量減小
B．正反應速率先增大后減小
D．化學平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③二甲醚燃料電池工作時，若以1.12L•min-l（標況）的速率向該電池中通入二甲醚，用該電池電解50mL 2mol•L-1 CuSO4溶液，通電0.50min后，計算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為6.4g
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．利用自然資源制備相關化學物質(zhì)，下列化工生產(chǎn)不可行的是（　�。�
A．FeS2$→_{高溫}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
B．石英砂$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$\stackrel{Cl_{2}}{→}$粗SiCl4$→_{（2）H_{2}/高溫}^{（1）分餾提純}$高純硅
C．提取食鹽后的母液$\stackrel{Cl_{2}}{→}$含Br2的液體$\stackrel{熱空氣}{→}$$\stackrel{冷凝}{→}$粗Br2$→_{蒸餾}^{NaBr（s）}$Br2
D．鋁土礦$→_{（2）過濾}^{（1）NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$→_{（2）過濾}^{（1）CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{煅燒}{→}$Al2O3$→_{電解}^{煅燒}$Al

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