A. | 一定溫度下,反應(yīng)2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H>0△S>0 | |
B. | 水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3•H2O+H+達到平衡后,升高溫度平衡逆向移動 | |
C. | 對于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 | |
D. | AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl晶體,平衡逆向移動,Ksp減小 |
分析 A.根據(jù)反應(yīng)類型和物質(zhì)狀態(tài)的變化判斷焓變和熵變;
B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
C.根據(jù)加入催化劑或升高溫度都能加快反應(yīng)速率判斷;
D.沉淀溶解平衡溫度不變,溶度積不變,加入氯化鈉平衡左移,離子濃度乘積不變.
解答 解:A.一定溫度下,反應(yīng)2H2O(l)═2H2(g)+O2(g),該反應(yīng)為分解反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng),即△H>0;由于反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增大,所以熵增大,即△S>0,故A正確;
B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以升高溫度水解平衡正向移動,故B錯誤;
C.加入催化劑或升高溫度都能加快反應(yīng)速率,所以對于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率,故C正確;
D.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡會向左移動,但溫度不變Ksp不變,故D錯誤;
故選BD.
點評 本題考查了熵變和焓變、水解平衡的移動、沉淀溶解平衡,側(cè)重于對反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查,屬于基礎(chǔ)知識的考查,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料 | |
B. | 光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的 | |
C. | 玻璃在加熱熔化時有固定的熔點 | |
D. | 綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.15 mol/(L•S) | B. | 0.3 mol/(L•S) | C. | 0.6 mol/(L•S) | D. | 0.9 mol/(L•S) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2 v(C)正=3v(D)逆 | |
B. | 若升高溫度最終能生成更多的C和D | |
C. | 單位時間里有4n mol A消耗,同時有5n mol B生成 | |
D. | 容器里A、B、C、D的濃度比一定是4:5:4:6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
元素符號 | ② | ③ | ④ | ⑤ |
原子半徑 | 130 | 118 | 75 | 73 |
主要化合價 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高 | |
B. | Li、Na、K、Rb熔沸點依次減弱 | |
C. | 金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅 | |
D. | NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若化合物M其原子個數(shù)比為14:4:5:1:1,則其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4•H2O | |
B. | 若該化合物為配合物,則E離子給出孤對電子 | |
C. | C元素與D元素形成的一種具有較強還原性的分子的VSEPR模型為平面三角形 | |
D. | DC42-空間構(gòu)型為正四面體 |
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