Question

4．下列各組離子可以大量共存的是（　�。�

• A． 遇酚酞變紅的溶液中：Na⁺、Cl^-、Ba²⁺、CH₃COO^-
• B． 常溫下K_w/c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：SO₄^2-、Fe²⁺、ClO^-、NH₄⁺
• C． 水電離出的c（H⁺）=10^-10mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
• D． 0.5mol/LAlCl₃溶液中可能大量存在：Ca²⁺、AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-

Answer 1

分析 A．遇酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
B．常溫下K_w/c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中存在大量氫離子，次氯酸根能夠氧化亞鐵離子，次氯酸根離子與氫離子反應生成次氯酸；
C．水電離出的c（H⁺）=10^-10mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應；
D．鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，鋁離子與偏鋁酸根離子、碳酸根離子發(fā)生雙水解反應．

解答 解：A．遇酚酞變紅的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、Cl^-、Ba²⁺、CH₃COO^-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．常溫下K_w/c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，ClO^-與氫離子反應生成次氯酸，F(xiàn)e²⁺、ClO^-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．水電離出的c（H⁺）=10^-10mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO₃^-與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Ca²⁺、CO₃^2-之間反應生成碳酸鈣，氯化鋁電離出的鋁離子與AlO₂^-、CO₃^2-發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．