該同學用如下裝置進行實驗,分析影響反應速率的因素:

實驗時,從斷開K開始,每間隔1分鐘,交替斷開或閉合K,并連續(xù)計數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示。下列說法不正確的是

實驗Ⅰ(斷開K)1分鐘水滴數(shù)

34

59

86

117

102

實驗Ⅱ(閉合K))1分鐘水滴數(shù)

58

81

112

139

78

A.實驗Ⅰ中化學能主要轉化為熱能

B.實驗Ⅱ中化學能主要轉化為電能

C.反應前期水滴數(shù)58>34、81>59,主要原因是實驗Ⅱ中形成原電池加快反應速率

D.反應后期水滴數(shù)102>78,主要原因是實驗Ⅰ溶液溫度高于實驗Ⅱ

練習冊系列答案
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A.1 :6 B.6 :1 C.1 :5 D.5 :1

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A. 質子數(shù) B. 最外層電子數(shù) C. 電子層數(shù) D. 內(nèi)層電子數(shù)

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B.陽極的反應式是:4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.總反應可表示為:H2O+CO2=H2+CO+O2

D.陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1

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下列敘述不正確的是

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氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料,根據(jù)以下兩種制氫方法,完成下列問題:

(1)方法一:H2S熱分解法,反應式為:2H2S(g)2H2(g) + S(g) △H,在恒容密閉容器中,測定H2S分解的轉化率(H2S的起始濃度均為cmol/L),測定結果見圖1,其中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系,曲線b表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”)。

②若985 ℃時,反應經(jīng)t min達到平衡,此時H2S的轉化率為40%,則tmin內(nèi)反應速率v(H2)=________(用含c、t的代數(shù)式表示)。

③請說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a接近的原因: _______________。

(2)方法二:以CaO為吸收體,將生物材質(以C計)與水蒸氣反應制取H2。相關主要反應如下:

I.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ/mol

II.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/mol

III.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-178.3kJ/mol

①計算反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)==CaCO3(s)+2H2(g)的△H =________(保留到小數(shù)點后面1位);若K1、K2、K3分別為反應I、II、III的平衡常數(shù),該反應的平衡常數(shù)k=_________(用K1、K2、K3表示)。

② 對于可逆反應 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是___________。(填字母編號)

A.適當?shù)慕档腕w系的溫度 B.壓縮容器的體積

C.用特殊材料吸收氫氣 D.增加CaO的量

③ 圖2為反應I在一定溫度下,平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關系圖。若反應達某一平衡狀態(tài)時,測得c( H2O) = 2c(H2)= 2c(CO) = 2 mol/L,試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線,補充完整 CO的變化曲線示意圖。

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A.①②⑤ B.②⑤⑦ C.⑦⑧ D.只有⑦

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