A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質具有磁性。它們之間有如圖的轉化關系：
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請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是 。
B與NaOH溶液反應的離子方程式是 。
甲與足量鹽酸溶液反應的離子方程式是 。
（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應得到一種白色沉淀，該反應的離子方程式是
。
（3）實驗室檢驗丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現(xiàn)象是
。
一線名師提優(yōu)試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“藍天工程”建設的是
A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染
B．實施綠化工程，防治揚塵污染
C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染
D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量
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科目：高中化學 來源： 題型：
“諾龍”屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結構簡式如圖 。
下列關于“諾龍”的說法中不正確的是
A、分子式是C18H26O2
B、能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應
C、既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生酯化反應
D、既能發(fā)生氧化反應，也能發(fā)生還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液時發(fā)生如下反應：
Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反應速率最大的是
A 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反應溫度10℃
B 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應溫度10℃
C 0.1mol/L Na2S2O33和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應溫度30℃
D 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應溫度30℃
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科目：高中化學 來源： 題型：
在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。
（4）已知 N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，
N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式________________________________。
（5）已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol
N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol
1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol
H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol
有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的
熱化學方程式： ________________________________。
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