13．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4．溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答：
（1）電池正極是b．（填字母）
（2）電池正極反應式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？否（填“是”或“否”），原因是電極Li是活潑金屬，能與水反應．

分析 形成原電池反應時，Li為負極，被氧化，電極方程式為Li-e-=Li+，MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2，結合電極方程式以及元素化合價的變化解答該題．

解答 解：（1）原電池工作時，Li為負極，MnO2為正極，所以電池正極是b，故答案為：b；
（2）MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故答案為：MnO2+e-+Li+=LiMnO2；
（3）因負極材料為Li，可與水反應，則不能用水代替電池中的混合有機溶劑，故答案為：否；電極Li是活潑金屬，能與水反應．

點評 本題側重于電化學知識以及氧化還原反應的全面考查，題目難度適中，能很好地考查學生的分析能力、計算能力以及電化學知識的綜合理解和運用，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．水的電離平衡如圖所示．
（1）若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積的值為1×10-12；該溫度下pH均為4的鹽酸和NH4Cl溶液中由水電離出的c（H+）之比為1：104．
（2）將100℃時pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，求Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比2：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$等離子．合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的化學方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4．
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH=2．O，p≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol•L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（3）你認為往廢水中投入B （填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后廢水中NaCl的質量分數(shù)為0.117%．
若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=9×10-9mol•L-1，是否符合排放標準是 （填“是”或“否”）．已知KSP（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關合金的說法正確的是（　�。�
A．合金必須是由兩種或兩種以上的金屬組成
B．水銀是合金
C．形成合金后，其熔點一般會提高
D．形成合金后，其硬度一般會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列物質中，能導電的是①④，屬于電解質的是③⑥，屬于非電解質的是②⑤．（填序號）①Cu、②液氨、③氯化鈉晶體、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金剛石．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列與實驗相關的敘述正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘
C．液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封?
D．檢驗某溶液是否含有SO42- 時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移6mol電子
C．AlN屬于離子化合物，其中氮元素的化合價為+3
D．AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．不同原子構成的物質可能是單質、化合物或混合物
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．電解質溶液導電、煤的氣化、石油的裂解、燒堿的潮解都是化學變化
D．化學變化中往往伴隨著化學鍵的破壞與形成，而物理變化中一定沒有化學鍵的破壞或形成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．海水中含有豐富的人體不可缺少的碘元素，它以碘離子的形式存在．某學生為探究海帶中碘元素的存在，按如圖流程進行了實驗：

回答下列問題：
（1）A步驟的操作名稱是過濾；A步驟用到的主要玻璃儀器是a（選填下列字母代號）
a．漏斗 b．分液漏斗 c．量筒 d．蒸發(fā)皿
（2）B步驟中加入的試劑是淀粉溶液．
（3）通入Cl2時反應的離子方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2，其中氧化劑是Cl2．
（4）下列試劑，可用來萃取碘水中的碘的有：B、D（填字母代號）
A．酒精 B．苯 C．水 D．四氯化碳．

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