在一定溫度下，可表示可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(    )

A.C生成的速率與C分解的速率相等

B.單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B

C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

解析：本題考查對化學(xué)平衡標(biāo)志的理解，這是一個非常重要的概念。一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的最基本標(biāo)志是：正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化(或反應(yīng)混合物中各組成成分的體積分?jǐn)?shù)保持不變)。A選項中C的生成速率是正反應(yīng)速率，C的分解速率是逆反應(yīng)速率，兩者相等說明正、逆反應(yīng)速率相等；B選項中生成A與生成B均為逆反應(yīng)，沒有表達(dá)出正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系；C選項表示了當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時的情況：各組成成分的濃度不再變化；D選項假設(shè)開始投入2 mol A、6 mol B進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)有1 mol A和3 mol B反應(yīng)，生成2 mol C時，A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2，但并不一定達(dá)到平衡狀態(tài)。

答案：AC

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：□KClO3+□HCl（濃）-□KCl+□Cl2↑+□ClO2↑+□
H2O
H2O

（1）配平化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
②
②
（填寫編號，多選倒扣）．
①只有還原性        ②還原性和酸性    ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
0.2mol
0.2mol
．
（4）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
2.5
2.5
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

在一定溫度下，可表示可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的是

[　　]

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB

C．A、B、C的濃度不再變化

D．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：021

在一定溫度下，可表示可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．

C生成的速率與C分解的速率相等

B．

單位時間內(nèi)生成n mol　A，同時生成3n mol　B

C．

A、B、C的濃度不再變化

D．

A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：021

在一定溫度下，可表示可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的是

[　　]

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB

C．A、B、C的濃度不再變化

D．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

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