【題目】如圖1是細胞中化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細胞中元素含量的柱形圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 若圖1表示細胞鮮重，則A、B化合物依次是H2O、蛋白質

B. 若圖2表示組成人體細胞的元素含量，則a、b、c依次是O、C、H

C. 地殼與活細胞中含量最多的元素都是a，因此說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物的含量，則A化合物具有多樣性，其中含的元素為C、H、O、N

【答案】C

【解析】若圖1表示細胞鮮重，則A、B化合物依次是水、蛋白質，A正確；若圖2表示組成人體細胞的元素含量，則a、b、c依次是O、C、H，B正確；地殼與活細胞中含量最多的元素都是a，不能說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性，C錯誤；若圖1表示細胞完全脫水后的化合物含量，則A是蛋白質，其結構具有多樣性，必含的元素為C、H、O、N，D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）C中含官能團名稱_________；

（2）寫出B與D反應的化學方程式____________________________；反應類型：________。

（3）寫出反應③的化學方程式：_____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是

A. 質譜法 B. 紅外光譜法 C. 紫外光譜法 D. 核磁共振氫譜法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗的是

①蛋殼能否溶于酸 ②白酒中是否含有甲醇 ③鑒別食鹽和小蘇打 ④檢驗自來水中是否含有氯離子

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為蘋果成熟期有機物質含量的變化圖，請據(jù)圖回答相關問題：

（1）圖中五種有機物質最可能含有S元素的是_______，屬于單糖的是___________。

（2）若在6-11月每個月采集蘋果制備組織提取液，并用斐林試劑檢測，則______月的蘋果提取液______________色最深，說明該月還原糖含量最高。

（3）蘋果中除了還原糖外，還有組成其細胞壁的多糖是_________，其單體為_________。

（4）蘋果中還含有少量的脂質，屬于細胞內良好儲能物質的是_________，構成細胞膜重要成分的是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為了測定部分變質的Na2SO3樣品的純度，設計了如圖實驗，回答下列問題：

（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈__________________

（2）實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式__________________

（3）E裝置的作用是__________________

（4）按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應．然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則樣品中Na2SO3的純度為__________________（精確到0.1%）

（5）在過濾沉淀時若濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復操作，若該學生沒有重復過濾，則測定的結果將__________________

（6）要使測定結果準確，第一：裝置氣密性必須良好；第二：應先點燃__________________處酒精燈（填裝置字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用VSEPR模型和雜化軌道理論相關知識填表：

分子或離子

孤電子對數(shù)

雜化軌道數(shù)

中心原子雜化軌道類型

分子或離子的立體結構

NH3

_____

_____

_____

_____

BeCl2

_____

_____

_____

______

SO3

_____

_____

_____

_____

SO42－

_____

_____

_____

_____

NCl3

_____

_____

_____

_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常顯_____價，A的電負性_______B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：_________________。

其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有________________個。

（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是______________。

（4）某配合物的分子結構如圖所示，其分子內不含有__________（填序號）。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 零下10攝氏度液態(tài)水結冰屬于自發(fā)過程，因為這是一個熵增的過程

B. 在化學平衡、電離平衡、水解平衡中，平衡常數(shù)都隨溫度的升高而增大

C. 升高溫度和使用正催化劑都可降低反應活化能而使化學反應速率加快

D. 使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大

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