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14．下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（　　）
A．沸點：F2＞Cl2B．原子半徑：Na＞Al
C．酸性：HClO4＞HBrO4D．堿性：82Pb（OH）4＞50Sn（OH）4

分析 A．都為分子晶體，可根據(jù)相對分子質量大小判斷；
B．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減��；
C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．同主簇元素從上到下金屬性逐漸增強，元素金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強．

解答 解：A．對應的晶體類型都為分子晶體，分子的相對分子質量越大，分子間作用力越強，則單質的熔沸點越高，應為F2＜Cl2，故A錯誤；
B．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Al，故B正確；
C．元素非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C正確；
D．同主簇元素從上到下金屬性逐漸增強，則有金屬性強弱：82Pb＞50Sn，元素金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，所以82Pb（OH）4＞50Sn（OH）4，故D正確．
故選A．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素的遞變規(guī)律以及與對應單質、化合物的性質的關系以及比較角度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．一定條件下1molN2和4mol H2通入到V升的容器中發(fā)生反應，反應前容器中的壓強為P，保持溫度和體積不變，10min后反應達到平衡，此時容器內混合氣體平均相對分子質量為9，試求
（1）平衡時，氨氣的體積分數(shù)為多少？
（2）平衡時，體系內壓強為多少？（要求有詳細的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于膠體的說法正確的是（　�。�
A．膠體的分散質粒子能通過濾紙，而其他分散系的分散質粒子不能通過濾紙
B．氫氧化鐵膠體、硫酸銅溶液用激光筆照射，均能觀察到一條光亮的通道
C．膠體區(qū)分于溶液的本質特征是膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
D．氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體可用于凈水是因為它們具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB．16gCH4所含原子數(shù)目為NA
C．17gNH3所含電子數(shù)目為10NAD．18g水所含分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．銅、石墨均能導電，所以它們均是電解質
B．NH3、CO2均是非電解質，所以NH3、CO2的水溶液均不能導電
C．用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗．
步驟①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．
FeCl3溶液顯酸性的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．寫出裝置A中產生SO2的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe（HSO3）2+離子的反應為可逆反應．
解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，F(xiàn)e3++HSO3-?Fe（HSO3）2+．
寫出溶液中Fe（HSO3）2+離子與Fe3+反應的離子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗．
步驟②往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為生成藍色沉淀．
（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：
Ⅰ．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA個
B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA個
C．室溫時，1 NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．亞磷酸（H3PO3）與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3
（1）亞磷酸是二元酸．
（2）PCl3水解可制取亞磷酸，反應的化學方程式是PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl；
（3）H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-
①某溫度下，0.10mol•L-1的 H3PO3溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5×10-2mol•L-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K=8.3×10-3mol/L；（只考慮H3PO3的第一步電離，結果保留兩位有效數(shù)字）
②根據(jù)H3PO3的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）；
（4）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色．該反應的化學方程式為H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛．

（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇b（填字母序號）
a．碳棒           b．鋅板        c．銅板
用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因鋅等做原電池的負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，不斷遭受腐蝕，需定期拆換：
（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊．圖2為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①E為該燃料電池的負極（填“正”或“負”）．F電極上的電極反應式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸．
①N電極上的電極反應式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
②若有2molH+通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為2mol．

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