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新型無機材料在許多領域被廣泛應用．陶瓷發(fā)動機的材料選用氮化硅，它硬度高、化學穩(wěn)定性高，是很好的高溫陶瓷材料．除氫氟酸外，氮化硅不與其他無機酸反應，抗腐蝕能力強．氮化硅的晶體類型是
 
，氮化硅與氫氟酸反應的化學方程式為
 
．
考點：晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系
專題：化學鍵與晶體結構
分析：根據原子晶體的熔沸點較高、硬度大；氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，該銨鹽為氟化銨，據此書寫；
解答： 解：氮化硅硬度高、化學穩(wěn)定性高，是很好的高溫陶瓷材料，則氮化硅為原子晶體；
氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，該銨鹽為氟化銨，反應方程式為：Si3N4+12HF=3SiF4↑+4NH3↑；
故答案為：原子晶體；Si3N4+12HF=3SiF4↑+4NH3↑；
點評：本題主要考查了氮化硅的性質與化學方程式的書寫，難度不大，注意對信息的把握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在120℃，1.01×105Pa條件下，將1升丁烷與V升O2混合，電火花引燃充分反應后，得m升氣體．將該混合氣體通過足量堿石灰，剩余氣體n升，已知m-n=7．則V的取值為（　�。�
A、6.5B、5.5C、6D、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池總反應的離子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，該原電池的組成正確的是（　　）
A B C D
正極 Cu Fe Cu C
負極 Fe Cu C Cu
電解質溶液 CuSO4 CuSO4 FeCl3 FeCl3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或實驗方案設計不正確的有（　�。�
①欲使酯化反應生成的酯分離并提純，可以將彎導管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分離
②實驗室制乙炔時用飽和食鹽水與電石反應，并用硫酸銅溶液除雜質
③只用水一種試劑鑒別乙醇、甲苯、硝基苯
④用裂化汽油萃取碘酒中的碘
⑤檢驗溴乙烷中的溴元素：向NaOH溶液中先加幾滴溴乙烷，加熱，充分反應后，冷卻，再加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象．
A、①④⑤B、③④⑤
C、②③D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B、在常溫常壓下，將0.5mol 硫放中足量氧氣中充分反應生成SO2（g），放熱148kJ，其熱化學方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=+296kJ?mol-1
C、氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+OH-+H2O═Al（OH）3
D、氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+ 等離子，進行如下實驗：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體．
根據實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有
 
離子；一定不含有
 
離子；還有
 
離子不能確定是否存在，要檢驗這些離子的實驗方法是
 
，操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質量分數(shù)為36.5%的鹽酸．反應如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：（1）被15.8gKMnO4氧化的鹽酸的體積；
（2）生成Cl2在標況下的體積；
（3）反應中轉移的電子總數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
（1）當（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50mol?L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65%．通過列式并計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K=
 
．（保留小數(shù)點后一位）
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉化率
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率．
（3）實驗測得該反應的△H=+50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量關系圖合理的是
 
．

（4）該反應的△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布．X元素的單質能在氫氣中燃燒，產生蒼白色火焰；Y元素氫化物的分子是H2Y，其最高價氧化物含有40%的Y；Z元素在同周期中原子半徑最大．
（1）根據以上條件，推斷元素名稱：Y．
 
，Z．
 
．
（2）X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）用電子式表示Z2Y的形成過程：
 
，其化合物中化學鍵的類型是
 
．

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