Question

根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是   

序號	反應物	產物
①	KMnO4 、H2O2 、H­2SO4	K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
②	Cl­2 、FeBr­2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4－   ．．．．．．	Cl2 、Mn2+ ．．．．．．

 
A．第①組反應的其余產物為H₂O和 O₂
B．第②組反應中Cl­₂ 與 FeBr­₂的物質的量之比小于或等于1︰2
C．第③組反應中生成1mol Cl₂，轉移電子2mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO₄^- > Cl₂ > Fe³⁺ > Br₂

Answer 1

D

解析試題分析：A、反應中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉移守恒，H₂O₂中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，故A正確；B、由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉移守恒2n（C1₂）=n（FeBr₂），即n（C1₂）：n（FeBr₂）=1：2，故B正確；C、由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-為Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍，生成1mo1C1₂，轉移電子為2mo1，故C正確；D、氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由③可知氧化性MnO₄^-＞Cl₂，由②可知氧化性Cl₂＞Fe³⁺，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，故D錯誤。故選：D。
考點：本題考查了氧化還原反應的守恒與計算、氧化性與還原性強弱比較，難度中等，注意氧化還原反應中的守恒運用判斷未知物。