“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是（　�。�
A、提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化
B、抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
C、檢驗氯代烴中含氯，加堿溶液加熱后，用硫酸酸化，再檢驗
D、確認溶液中含有SO42-時，用鹽酸酸化，再檢驗
考點：氧化還原反應,常見陰離子的檢驗
專題：氧化還原反應專題,離子反應專題
分析：A．高錳酸鉀能氧化氯離子；
B．硝酸具有強氧化性；
C．堿性條件下，利用硝酸銀檢驗氯離子，而硫酸銀也是沉淀，干擾實驗；
D．鹽酸酸化，排除銀離子、碳酸根離子等干擾．
解答： 解：A．高錳酸鉀能氧化氯離子，則提高高錳酸鉀的氧化能力，用硫酸酸化，故A錯誤；
B．硝酸具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，則抑制Fe2+的水解，用鹽酸或稀硫酸酸化，故B錯誤；
C．堿性條件下，利用硝酸銀檢驗氯離子，而硫酸銀也是沉淀，干擾實驗，應用硝酸酸化，故C錯誤；
D．鹽酸酸化，排除銀離子、碳酸根離子等干擾，則確認溶液中含有SO42-時，用鹽酸酸化，再檢驗，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應和離子檢驗，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應及鹽類水解、離子性質為解答的關鍵，注意離子檢驗中應排除干擾，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硅烷是指與烷烴結構類似，分子通式為SinH2n+2的一類化合物．其中一部分烷烴的物理性質如下表：
四種烷烴的物質性質
  SiH4 Si2H6 Si3H8 Si4H10
熔點（℃） -185 -132.5 -117.4 -84.3
沸點（℃） -111.9 -14.5 52.9 107.4
熔點時密度（g/cm3） 0.68 0.69 0.725 0.79
當n為1時稱為“甲硅烷”，甲硅烷能在空氣中自燃，生成無定形的二氧化硅，同時放出大量的熱．
SiH4+2O2
點燃
SiO2+2H2O
請完成下列填空：
（1）短周期元素中，原子序數(shù)小于硅的主族非金屬元素共有
 
種．短周期元素中，最外層未對電子數(shù)與硅相同的元素是（填元素符號）
 
．與硅元素同主族的短周期元素A的氫化物與上述化學反應中兩種氫化物比較，穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）
 
．
（2）上表中硅烷熔沸點遞變規(guī)律是
 
原因是
 
．其中Si3H8的三氯代物分子中極性鍵與非極性鍵的個數(shù)比是
 
．
（3）你認為甲硅烷燃燒時除了發(fā)光發(fā)熱，還可能有的實驗現(xiàn)象是
 
．
（4）硅的最高價含氧酸鈉鹽溶于水，溶液顯
 
性；相同條件下，該溶液與同主族、同濃度的短周期元素A的最高價含氧酸鈉鹽水溶液的pH（填化學式）
 
溶液比
 
溶液大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、弱酸分子濃度增大
B、弱酸分子的濃度減小
C、弱酸的電離程度增大
D、溶液的導電性增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、直接加熱蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固體
B、加入催化劑可加快反應速率，并提高反應物的轉化率
C、pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
D、可用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，轉化為易于除去的CaCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解，電解一段時間后，在一個電極上得到0.3mol Cu，另一個電極上產(chǎn)生氣體（標況）的體積是（　　）
A、4.48L
B、5.6L
C、6.72L
D、13.44L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）
 
，E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）
 
＞
 
＞
 
．
（2）一定條件下，A的單質與C的單質充分反應可生成氣體W，W的結構式為
 
由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解生成Y，X的電子式為
 
．固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質的量之比1：1反應生成單質H的離子方程式為：
 
．
（3）G是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出G的最高價氧化物與B的單質在高溫下發(fā)生置換反應的化學反應方程式：
 
．
（4）在10L的密閉容器中，通入2mol HD2氣體和1mol D2氣體，一定溫度下反應后生成HD3氣體，當反應達到平衡時，D2的濃度為0.01mol?L-1，同時放出約177kJ的熱量，則平衡時HD2的轉化率為
 
；該反應的熱化學方程式為
 
；此時該反應的平衡常數(shù)K=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有下列7種溶液，請回答有關問題：
A：Na2CO3   B：CH3COONa   C：AlCl3  D：CH3COOH  E：NaHCO3 F：NaOH    G：HCl
（1）用離子方程式說明A溶液顯堿性的原因：
 
；
（2）將C溶液蒸干灼燒后得到的固體是（寫化學式）：
 
；C與E是“泡沫滅火器”的藥品，寫出兩溶液混合反應的離子方程式：
 
；
（3）若A、B、E三種溶液的pH相同，物質的量濃度由大到小關系是
 
．
（4）A、B、F溶液各25mL、物質的量濃度均為0.1mol/L，若分別加入25mL 0.1mol/L 的G溶液后，pH最大的是：
 
．（填“A、B或F”）
（5）室溫時，將pH=13的F溶液V1 L與pH=1的G溶液V2 L混合（設混合后溶液的體積為：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．
（6）pH=3的D溶液和pH=11的F溶液等體積混合，溶液中所有離子濃度由大到小的順序：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、X、Y、Z是中學常見的單質和化合物．它們在一定條件下能發(fā)生如下轉化，轉化中的部分產(chǎn)物已省略．

（1）若A為氧化性的單質，Z為淡黃色固體．則Z中陰陽離子個數(shù)的最簡比是
 
；
如果將Z投入到含有少量酚酞的水溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（2）若X為黑色非金屬單質，A既是氧化物又是氫化物．寫出X在一定條件下轉化為Y的化學反應方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�
A、
實驗室制乙烯
B、
用水吸收氨氣
C、
稀釋濃硫酸
D、
海帶灼燒成灰

查看答案和解析>>

同步練習冊答案