Question

【題目】根據(jù)原子結構、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：

(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，其外圍電子排布圖是__________。

(2)B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是____，價層電子排布式_________，在元素周期表中的位置是____________。

(3)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的____(填序號)，另一個不能作為基態(tài)原子的電子排布圖因為它不符合__(填序號)。

①

②

A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特規(guī)則

(4)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫作第一電離能(設為E)。如圖所示：

①同周期內，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是____；

②根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出E氧____E氟(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；

③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂___E鈣。

(5)判斷BCl3分子的空間構型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角：________、___________、____________。

Answer 1

【答案】 鉻 3d54s1 第四周期 ⅥB族 ② C 增大 < > 平面正三角形 sp2 120°

【解析】

(1)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素只能是氖，外圍電子的電子排布圖是，故答案為：；

(2)136號元素，未成對電子數(shù)最多的元素外圍電子排布為3d54s1，共有6個未成對電子，該元素是鉻，處于周期表中第四周期第ⅥB族，故答案為：鉻；3d54s1；第四周期ⅥB族；

(3)由電子排布圖中的電子數(shù)知，C元素是硅，根據(jù)洪特規(guī)則，當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，故硅元素基態(tài)原子的電子排布圖為②；電子排布圖①違背洪特規(guī)則，不能作為硅元素基態(tài)原子的電子排布圖，則選C，故答案為：②；C；

(4)①由圖可知，同周期內，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是增大，故答案為：增大；

②由圖可知，同周期內，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是增大，但原子處于半滿、全滿時，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故E氧＜E氟，故答案為：<；

③同主族金屬性越強,第一電離能越小則E鎂＞E鈣，故答案為：>；

(5) BCl3中心原子的價電子對數(shù)=，沒有孤對電子，采取sp2雜化，空間構型為平面正三角形，共價鍵的鍵角為120°，故答案為：平面正三角形；sp2；120°。