在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反應結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol．下列說法正確的是（　�。�
A、反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B、氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+C、反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmolD、反應結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原Fe3+的總物質(zhì)的量為（y-x）mol
分析：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S中，S元素的化合價由-2價升高為0，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為+2價，反應中Fe3+為氧化劑，CuFeS2為還原劑，結(jié)合元素化合價的變化解答該題．
解答：解：A．反應中硫元素被氧化，但只有鐵離子中的鐵元素被還原，故A錯誤；
B．氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是S，故B錯誤；
C．由離子方程式可知生成2molS，轉(zhuǎn)移電子4mol，則生成xmolS，則轉(zhuǎn)移2xmol電子，故C錯誤；
D．由方程式可知，生成xmol硫，則生成3xmol金屬離子，消耗2xmolFe3+，反應結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則剩余Fe3+的物質(zhì)的量為（y-3x）mol，所以原Fe3+的總物質(zhì)的量為2xmol+（y-3x）mol=（y-x）mol，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度認識，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?常州三模）用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆天津市六校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是           （   ）

A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋

C．反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol

D．反應結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量為(y－x) mol

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是           (　　)

A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋

C．反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol

D．反應結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量為(y－x) mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是           (　　)

A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋

C．反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol

D．反應結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量為(y－x) mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案