Question

5．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：
MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：

反應(yīng)時(shí)間/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2）/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 0～2 min內(nèi)的平均速率為υ （CO）=0.6 mol/（L•min）
• B． 其他條件不變，若起始時(shí)容器中MgSO₄、CO均為1.0 mol，則平衡時(shí)n（SO₂）=0.6 mol
• C． 4 min后，若升高溫度，SO₂物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.7mol/L，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• D． 4 min后，平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO₂

Answer 1

分析 A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率；
B．若起始時(shí)容器中MgSO₄、CO均為1.0 mol，比原起始時(shí)物質(zhì)的量小，則氣體的壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)；
C．減少的CO的物質(zhì)的量等于生成的SO₂的物質(zhì)的量，由表格數(shù)據(jù)可知，2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO₂物質(zhì)的量濃度為$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol/L；
D．由表格數(shù)據(jù)可知，6min時(shí)n（CO）＞0.8mol，n（SO₂）＞1.2mol，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，應(yīng)增加生成物．

解答 解：A.0～2 min內(nèi)的平均速率為υ （CO）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3 mol/（L•min），故A錯(cuò)誤；
B．若起始時(shí)容器中MgSO₄、CO均為1.0 mol，比原起始時(shí)物質(zhì)的量小，則氣體的壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)n（SO₂）＞0.6 mol，故B錯(cuò)誤；
C．減少的CO的物質(zhì)的量等于生成的SO₂的物質(zhì)的量，由表格數(shù)據(jù)可知，2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO₂物質(zhì)的量濃度為$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol/L，則4 min后，若升高溫度，SO₂物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.7mol/L，可知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．由表格數(shù)據(jù)可知，6min時(shí)n（CO）＞0.8mol，n（SO₂）＞1.2mol，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，應(yīng)增加生成物，即平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO₂，轉(zhuǎn)化的SO₂為0.4mol，則n（CO）=0.4mol+0.8mol=1.2mol，n（SO₂）=1.2mol+2mol-0.4mol=2.8mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表格中數(shù)據(jù)分析及應(yīng)用、平衡移動(dòng)、速率計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡狀態(tài)的判定及平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．