某研究性學習小組在做Na2O2與水反應實驗時，發(fā)現(xiàn)Na2O2與水反應后的溶液中滴加酚酞試液溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪色，甲、乙、丙三同學對此現(xiàn)象分別做了如下推測：

　　甲：因為反應后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去．

　　乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響．

　　丙：Na2O2具有強氧化性，生成物中O2、H2O2(可能產(chǎn)物)等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)．

(1)驗證甲同學的推測是否正確的方法是________，驗證乙同學的推測是否正確的方法是________；當出現(xiàn)________現(xiàn)象時，即可說明丙同學的推測正確．

(2)有同學提出用定量的方法探究丙同學方案中是否含有H2O2，其實驗方法為：稱取2.6g Na2O2固體，使之與足量的水反應，測量產(chǎn)生O2的體積，與理論值比較，即可得出結(jié)論．

①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用如圖裝置中的________，理由是________．

②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規(guī)格為________(選填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)．

答案：
解析：

　　(1)冷卻后加酚酞試液或冷卻后看溶液是否變紅,加水稀釋后看溶液是否變紅(或加較多的水反應后滴加酚酞試液看是否變紅),冷卻后及加水稀釋后均不變紅

　　(2)①Ⅱ,防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象;②500mL


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：　　　　、　　　　。

（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、　　、　　、或H2、　　。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br，其目的為　　　　　　       　。

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95％，有關(guān)反應的離子方程式為　　　　，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是　　　　　      　　　。

（5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：　　　　　　　　　　。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是　　　　　　　　　　。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：　　   　　。

④C中液體產(chǎn)生顏色為　　　　。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是　　　　　　　           　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：　　　　、　　　　。

（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、　　、　　、或H2、　　。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br，其目的為　　　　　　       　。

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95％，有關(guān)反應的離子方程式為　　　　，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是　　　　　      　　　。

（5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：　　　　　　　　　　。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是　　　　　　　　　　。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：　　   　　。

④C中液體產(chǎn)生顏色為　　　　。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是　　　　　　　           　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列；從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：　　　　、　　　　。

（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、　　、　　、或H2、　　。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為　　　　　　　。

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95％，有關(guān)反應的離子方程式為　　　　，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是　　　　　　　　。

（5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖。

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：　　　。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是　　　　。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：　　。

④C中液體產(chǎn)生顏色為　　　　。為除物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是　　　。

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科目：高中化學 來源：2009年普通高等學校招生統(tǒng)一考試理綜試題化學部分（天津卷） 題型：選擇題

海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：　　　　、　　　　。

（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、　　、　　、或H2、　　。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br，其目的為　　　　　　       　。

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95％，有關(guān)反應的離子方程式為　　　　，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是　　　　　      　　　。

（5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：　　　　　　　　　　。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是　　　　　　　　　　。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：　　   　　。

④C中液體產(chǎn)生顏色為　　　　。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是　　　　　　　           　　。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制備 NH4Cl的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_　　　　 _、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）實驗過程中趁熱過濾的目的是　　　　　　　　　 。趁熱過濾可采用抽濾裝置，抽濾裝置如圖1所示，該裝置中的錯誤之處是　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ；抽濾所用的濾紙應略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。

　　　　　　　　　 圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 圖2

（4）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體____。

A．緩慢冷卻溶液　　　 B．溶液濃度較高　 C．溶質(zhì)溶解度較小 　 D．緩慢蒸發(fā)溶劑

（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是　　　　 ___。某研究性學習小組為測定該NH4Cl產(chǎn)品中氮的含量，設計了如圖2裝置，并進行了討論。

甲同學：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算的NH4Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：__　　　　　　　　　　 ____。

乙同學：實驗過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是　　　 。

用改進后的實驗裝置重新進行實驗，稱取13.5gNH4Cl產(chǎn)品，測得實驗后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為　　　　　 。

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