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16.設NA表示阿佛加德羅常數的值,下列說法不正確的是( �。�
A.1molD(氘)的質量與NA個T(氚)的質量相等
B.NA個氧分子和NA個氫分子的質量比為16:1
C.28g氮氣所含原子數目為2NA
D.在標準狀況下,0.5NA個氯氣分子所占的體積約是11.2L

分析 A、當物質的量相等時,物質的質量之比等于兩物質的摩爾質量之比;
B、當物質的量相等時,物質的質量之比等于兩物質的摩爾質量之比;
C、求出氮氣的物質的量,然后根據1mol氮氣含2mol氮原子來分析;
D、求出氯氣的物質的量,然后根據V=nVm來計算.

解答 解:A、NA個T(氚)的物質的量為1mol,而當物質的量相等時,物質的質量之比等于兩物質的摩爾質量之比,故1molD(氘)的質量與NA個T(氚)的質量之比等于兩者的摩爾質量之比,即2:3,故A錯誤;
B、NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的物質的量均為1mol,當物質的量相等時,物質的質量之比等于兩物質的摩爾質量之比,即兩者的質量之比為32:2=16:1,故B正確;
C、28g氮氣的物質的量為1mol,而1mol氮氣含2mol氮原子,即2NA個,故C正確;
D、0.5NA個氯氣分子的物質的量為0.5mol,在標況下的體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,故D正確.
故選A.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.室溫下,向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸,下列描述不正確的是( �。�
A.pH減小B.cNH+4cOH增大
C.水的電離程度先減小后增大D.Kb(NH3•H2O)不變

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.在一體積為2L的容器中,通入一定量的CO和H2O,850℃時發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)
(1)CO和H2O濃度變化如圖,則0-4min的平均反應速率v(CO)=0.03mol•L-1•min-1
(2)如圖中4-5min該反應是(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài),判斷理由CO和H2O的濃度不再隨著時間的變化而變化
(3)下列敘述也能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是D.
A.反應中CO與H2O的物質的量之比為1:1
B.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D.單位時間內每消耗amol CO,同時生成a mol H2O  E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.某混合物A含有KAl (SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現下列物質之間的變化:

據此判斷:
(1)固體E所含物質的化學式為K2SO4、(NH42SO4
(2)反應③的化學方程式為2Al+Fe2O3_2Fe+Al2O3.該反應稱為:鋁熱反應
(3)反應①的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al(OH)4]-
(4)反應②的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.有機物X的分子式為C5H11Cl,用NaOH的醇溶液處理X,可得到分子式為C5H10的兩種產物Y、Z.Y、Z經催化加氫后都可得到2-甲基丁烷.則X的結構簡式可能為( �。�
A.CH3CH2CH2CH2CH2ClB.
C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列化學用語正確的是( �。�
A.聚乙烯的結構簡式:B.丙烷分子的比例模型:
C.四氯化碳分子的電子式:D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.下列各組物質:
①O2和O3
②苯和甲苯

④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3             
⑤金剛石和石墨
   
⑦CH3CH2NO2
⑧氕、氘和氚   
⑨CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3和CH3CH(CH3)CH(CH33
(1)互為同系物的是②④;
(2)互為同分異構體的是⑦⑨;
(3)屬于同位素的是⑧;
(4)互為同素異形體的是①⑤;
(5)屬于同一種物質的是③.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.(1)對工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學工業(yè)的重要課題,在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進行合成氨反應,如圖1(圖中所示數據均為初始物理量).t分鐘后反應均達到平衡,生成NH3均為0.4mol(忽略水對壓強的影響及氨氣的溶解).

①判斷甲容器中的反應達平衡的依據是ACE.(填寫相應編號)
A.壓強不隨時間改變
B.氣體的密度不隨時間改變
C.c(N2)不隨時間改變
D.單位時間內生成2molNH3的同時消耗1molN2
E.單位時間內斷裂3mol H-H鍵,同時斷裂6mol N-H鍵
②該條件下甲容器中反應的平衡常數K=40027;平衡時,甲的壓強p=34P0(初始壓強用p0表示).
③該條件下,若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2,達到平衡時N2轉化率=12.5%.
(2)最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并用產生的H2O2處理廢氨水,裝置如圖2
①為了不影響H2O2的產量,需要向廢氨水加入適量硝酸調節(jié)溶液的pH約為5,則所得廢氨水溶液中c(NH4+)<c(NO3-)(填“>”、“<”或“=”).
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用,該電極上的反應為O2+2H++2e-═H2O2
③理論上電路中每轉移3mol電子,最多可以處理NH3•H2O的物質的量為1mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.X、Y、Z、W四種金屬片在稀鹽酸中,用導線連接,可以組成原電池,實驗結果如圖所示:則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為( �。�
A.Z>Y>X>WB.Z>X>Y>WC.Z>Y>W>XD.Y>Z>X>W

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