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7．“神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”--LiH、LiD、LiT．有關LiH、LiD、LiT敘述正確的是（　�。�
A．質子數之比為1：2：3B．中子數之比為1：1：1
C．摩爾質量之比為8：9：10D．化學性質不相同

分析 Li的質量數為7，質子數為3，故中子數=7-3=4；H、D、T的質子數都是1，中子數分別為0、1、2，質量數=質子數+中子數，質量數之比等于摩爾質量之比，利用組成和結構來分析物質的化學性質．

解答 解：Li的質量數為7，質子數為3，故中子數=7-3=4；
A．LiH的質子數為3+1=4，LiD的質子數為3+1=4，LiT的質子數為3+1=4，故三種物質的質子數之比為1：1：1，故A錯誤；
B．LiH的中子數為4，LiD的中子數為4+1=5，LiT的中子數為4+2=6，故三種物質的中子數之比為4：5：6，故B錯誤；
C．LiH的摩爾質量為7+1=8，LiD的摩爾質量為7+2=9，LiT的摩爾質量為7+3=10，故三種物質的摩爾質量之比為8：9：10，故C正確；
D．LiH、LiD、LiT的組成元素相同，結構相同，則三種物質的化學性質相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子內粒子間的數量關系，難度不大，要注意質量數=質子數+中子數，質子數=電子數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．第IA族的所有元素都是金屬元素
B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小
C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
D．-般在元素周期表的金屬與非金屬分界線附近尋找一些化學反應新型催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．能源是人類生存與發(fā)展必不可缺的物質，對傳統(tǒng)能源進行脫硫、脫硝處理，開發(fā)新能源，是改變目前我國頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施．
（1）對燃煤產生的尾氣進行回收處理，有助于空氣質量的改善，還能變廢為寶．寫出SO2用生石灰吸收的化學方程式SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4．
（2）肼（N2H4）是一種重要的火箭推進劑，工業(yè)上利用尿素法生產肼，該過程的反應為：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH→N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
①寫出反應物NaOH的電子式；②當轉移2mol電子時，可得到還原產物58.5g．
（3）煤炭液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應之一為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
①若在2L的密閉容器中發(fā)生該反應，反應10s后氫氣質量減少0.4g，則該時間內一氧化碳的反應速率為0.005mol/（L•s）；
②反應達到平衡后，若增大容器的體積，正反應速率減�。ㄟx填“增大”、“減小”、“不變”），平衡移動向逆反應方向（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）．
③該反應達到平衡的標志是ad．（選填編號）
a．壓強不變   b.2v（CO）=v（H2）    c．c（CO）：c（H2）=1：2    d．c（CO）不變
④若降低溫度，平衡向右移動，則Q＞0（選填“＜”、“＞”）．
（4）工業(yè)上生產新能源二甲醚（CH3OCH3）的原理之一為：2CO（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）（甲醚）+3H2O（g）+246.4kJ；請用文字描述該熱化學方程式2摩爾CO氣體和6摩爾氫氣反應生成甲醚氣體和氣態(tài)水，放出246.4千焦熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，圖1是元素周期表的一部分，表中所列序號①～⑧分別代表一種元素．

請用相應的元素符號或化學式回答下列問題．
（1）表中金屬性最強的元素是K，③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞O．
（2）①與②形成分子的空間結構可能是圖2中的cd（填序號）．

（3）①與⑦形成的化合物的電子式為，其中所含化學鍵的類型是共價鍵．
（4）④的最高氧化物對應的水化物是NaOH，它與少量⑥的一種氧化物反應的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列芳香烴的一氯取代物的同分異構體數目最多的是（　　）
A．連二苯B．菲C．蒽D．連三苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應屬于取代反應是（　�。�
A．2KI+Cl2═2KCl+I2B．C2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl
C．nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$D．+3H2$→_{△}^{催化劑}$

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．酯類是工業(yè)上重要的有機原料，具有廣泛用途．
乙酸苯甲酯（）對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)．乙酸苯甲酯的合成路線如下：

已知：R-Cl$\underset{\stackrel{NaOH/{H}_{2}O}{→}}{△}$R-OH，R-為烴基）
（1）A的結構簡式為CH3COOH，B所含官能團的名稱是羥基；反應③的類型是酯化反應或取代反應．
（2）下列物質中能與A的水溶液反應的是ABE．（填序號）
A．CaCO3      B．NaOH       C．CuSO4D．NaCl     E．Zn
任寫一個以上能與A的水溶液反應的化學方程式CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O．
（3）下列轉化中（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求．C
A．乙醇制取乙醛        B．由制備    C．2CH3CHO+O2$\underset{\stackrel{催化劑}{→}}{△}$2A
（4）寫出反應①的化學反應方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．反應①的反應類型是氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某同學在用稀硫酸與鋅粒（黃豆粒大小）制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；
（3）要加快上述實驗中氣體產生氫氣的速率，還可采取的措施有增加鋅的表面積、升高溫度或適當增大硫酸的濃度等（列舉兩種措施）．
（4）當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的CuSO4后，生成的單質銅會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乙烷與氯氣的取代反應中，最多有幾種有機產物？（　�。�
A．6種B．7 種C．8種D．9種

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