Question

【題目】有下列物質的溶液：①CH3COOH ②HCl ③ NaHSO4

(1)若將c(H+)均為0.1mol·L-1的三種溶液加水稀釋100倍后，其中c(H+)最大的是________(用序號表示，下同)。

(2)若三種溶液的c(H+)均為0.1mol·L-1，分別向三種溶液中投入大小形狀都相同的鋅粒，一段時間后反應最快的是________________。

(3)若測定物質的量濃度相同的三種溶液的導電能力，小燈泡亮度最大的是_______________。

(4)若將6 g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質的量濃度為________________，經(jīng)測定溶液中c(CH3COO－)為1.4×10-3mol·L-1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)K=_____________，加入少量 NaHSO4固體后，K____________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

Answer 1

【答案】① ① ③ 0.1mol/L 1.96×10-5 不變

【解析】

強電解質完全電離，不存在溶質的電離平衡；而弱電解質在溶液中存在電離平衡，加水稀釋后，平衡向右移動，離子個數(shù)增大，但是離子濃度減�。蝗芤旱膶щ娦耘c溶液中離子濃度的大小及離子所帶電荷數(shù)有關；弱電解質的電離平衡常數(shù)=已電離出的離子濃度冪之積除以剩余弱電解質分子濃度，據(jù)以上分析進行解答。

（1）在相同氫離子濃度時，溶質物質的量濃度最大的溶液是醋酸溶液，稀釋100倍后，醋酸稀釋過程中，電離程度增大，H+濃度大于鹽酸和硫酸氫鈉中的H+濃度。

（2）c(H+)均為0.1mol·L-1的三種溶液，金屬鋅投入消耗H+，HCl和NaHSO4是強電解質， H+被消耗，c(H+)迅速減小，而醋酸溶液中有電離平衡，c(H+)減小，電離平衡正向移動，電離程度越來越大，使得c(H+)始終比HCl和NaHSO4溶液中大，氫離子濃度大，反應速率快。

（3）溶液的導電能力與溶液中離子的濃度、離子所帶的電荷數(shù)有關，離子帶的電荷數(shù)越多、離子濃度越大，溶液的導電能力越強，NaHSO4導電能力最強。

（4）醋酸的濃度= =0.1mol/L；c(CH3COO－)=c(H+)=1.4×10-3mol·L-1，c(CH3COOH)=0.1 mol/L—1.4×10-3mol·L-1≈0.1 mol/L，K= = 1.96×10-5；K只受溫度影響，溫度不變，K不變。